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Forum "Chemie" - Konzentration berechnen
Konzentration berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Konzentration berechnen: Verständnisproblem
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:25 Di 16.02.2016
Autor: newflemmli

Aufgabe
Von einer Fe2+-Lösung der Konzentration c = 2,5 mmol/100 mL wurden 10 mL mit Wasser
auf 100 mL aufgefüllt und mit einem definierten Volumen der ammoniakalischen HDMG􀀐-
Lösung versetzt; dies ergab eine Lösung mit der Absorbanz A1 = 0,50.

Es ist eine Teilaufgabe bei einer Übungsaufgabe die ich lösen kann (Spektrometrie) - ich verstehe aber den 1. Schritt nicht so ganz.


Zu berechnen sei: die Konzentration der Fe2+ in der Lösung.

Ergebnis: 2,5mmol/L            (Steht so in der Lösung).

Warum soll das so sein????? Egal wie sehr ich auch herum rechne .... wie kommt man auf 2,5 mmol/L ....  :(

Ich meine wie ist diese Angabe von c zu verstehen?  Sollte eine Rechnung [mm] wie\bruch{2,5 mmol}{100mL} [/mm] nicht eigentlich wieder mol ergeben? Wären dann nicht 0,025 mol/L? Wie ist dann das 10 mL davon zu berücksichtigen? Gar nicht?

Wäre folgender Ansatz logisch?:

[mm] \bruch{2,5}{100} [/mm] = [mm] \bruch{x}{10} [/mm]

x= 0,25

c= [mm] \bruch{0,25}{10}=2,5 [/mm] mmol/L ??

Das wäre aber auch nur "hingerechnet" ....

        
Bezug
Konzentration berechnen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:18 Di 16.02.2016
Autor: Martinius

Hallo newflemmli,

Du hast eine Ausgangs-Konz. von 2,5 mmol/100ml.

Das sind:  25 mmol / 1000 ml

oder (geteilt durch 1000):  0,025 mmol / 1 ml

Davon nimmst Du 10 ml:  n = 0,25 mmol

und füllst es mit Wasser auf - auf 100 ml:

0,25 mmol / 100 ml

Dem entsprechen 2,5 mmol / 1000 ml

oder eben:  2,5 mmol / l


LG, Martinius

Bezug
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