www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Lösen von Salzen in Wasser
Lösen von Salzen in Wasser < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Lösen von Salzen in Wasser: Frage
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:21 Sa 27.11.2004
Autor: Shirly

Hi ihr,
Hab mal ne Frage.
Wir haben in der Schule jeweils Wasser  (21°C) mit Natriumchlorid, Natriumhydroxid, Natriumnitrat und mit Bariumulfat gemischt. Dann sollten wir die TEmperaturveränderung aufschreiben.

Dabei kam folgendes raus:

Anfangstemperatur Endtemperatur Differenz
Wasser                 21°C
+ Natriumchlorid 21°C 20°C -1°C
+ Natriumhydroxid 21°C 38°C +17°C
+ Natriumnitrat 21°C 15°C -6°C
+ Bariumsulfat 21°C 21°C +/- 0°C

Könnten die Ergebnisse stimmen?

Kann mir jemand sagen, woher die unters. Temperaturveränderungen beim Lösen der Salze kommen?


        
Bezug
Lösen von Salzen in Wasser: Antwort (fehlerhaft)
Status: (Antwort) fehlerhaft Status 
Datum: 00:18 So 28.11.2004
Autor: Murphy

Die Ergebnisse kommen mir bekannt vor.
Die unterschiedlichen Temperaturen hängen mit damit zusammen ob die Reaktion, das heißt das Lösen der Bindungen zwischen den Salzkristallen, exotherm, dann wirds kälter, oder endotherm, dann wirds wärmer.

Ich hoffe mal das Hilft dir nen bissl.

Naja bye erstmal

Bezug
        
Bezug
Lösen von Salzen in Wasser: Temperatur
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:29 Mo 29.11.2004
Autor: Balou

Murphy hat die Begriffe wohl verdreht:

exotherm bedeutet Wärme abgebend, sprich die Temperatur erhöht sich,
endotherm bedeutet Wärme aufnehmend, sprich die Temperatur erniedrigt sich!



Bezug
        
Bezug
Lösen von Salzen in Wasser: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:24 Mi 01.12.2004
Autor: detonist

Hallo Shirly,

Beim Lösevorgang wandelt sich das System "Wasser+Salz" in ein neues System "Salzlösung" um.

Die Salze (Feststoffe) verschwinden dabei völlig und verteilen sich dann gleichmässig im Wasser.
Dabei werden die Ionen-Bindungen im Salzkristall getrennt. Gleichzeitig entstehen neue Bindungen zwischen den Ionen
und einigen der Wassermoleküle.

In Fachbegriffen heisst das:
Zur Trennung der Ionenbindungen im Kristall muss die Gitterenergie aufgewendet werden. Die freigesetzten Ionen binden
dann jedes ein oder mehrere Wassermoleküle ( "Hydratisation") unter Freisetzung der Hydratisationswärme.

Der Lösevorgang besteht also aus zwei Schritten, wovon der erste Energie VERBRAUCHT (=endotherm) und der zweite
Energie ABGIBT (exotherm).

Damit kann man die Beobachtungen erklären:
Verschiedene Salze werden sowohl verschieden grosse Gitterenergien haben, wie auch verschieden grosse Hydratisations-
wärmen der beteiligten Ionen. Daher wird die "WÄRMEBILANZ" des Lösevorgangs bei den Salzen verschieden sein.

Es gibt logischerweise nur drei Fälle : die Gitterenergie ist kleiner (1), grösser (2) oder exakt gleich (3) wie die Hydratisationswärme.
Fallunterscheidung ud Konsequenzen:
1) die Gitterenergie ist kleiner als die Hydratisationswärme. Es wird mehr Energie erzeugt als verbraucht. Der Energieüberschuss
    wird als Wärme an die Umgebung (= restliches Wasser) abgegeben => die Lösung heizt sich auf (z.B. NaOH).
2) die Gitterenergie ist grösser als die Hydratisationswärme. Es muss mehr Energie aufgewendet werden als entsteht. Der Fehlbetrag wird der Umgebung als Wärme "entrissen" und sie kühlt ab (z.B. NaNO3).
3) die Gitterenergie ist identisch mit der Hydartisationswärme. Es wird genausoviel Energie verbraucht als entsteht. Also bleibt die Temperatur gleich (bei keinem der Salze ideal erfüllt).

ACHTUNG FALLE:
Es gibt eine Alternative zum Fall 3, wo die Temperatur sich ebenfalls nicht ändert. Beispiel ist BaSO4: das Salz ist ABSOLUT UNLÖSLICH. Also findet auch keinerlei Reaktion und Wärmeaustausch statt.

Ich bitte um Nachsicht für die umfangreiche Erklärung. Vielleicht kannst Du es jetzt selbst mit weniger Worten ?

Grüsse, detonist.

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de