www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Puffer-Bereich PKS +/-1
Puffer-Bereich PKS +/-1 < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Puffer-Bereich PKS +/-1: Herleitung
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:50 Mi 27.11.2013
Autor: newflemmli

Aufgabe
Geben Sie die Henderson-Hasselbalch-Gleichung für Essigsäure/Acetat-Puffer (Ks = [mm] 10^{-4.75}). [/mm]
(a) In welchem pH-Bereich zeigt er eine gute Wirkung?
(b) Was passiert wenn Sie eine kleine Menge HCL hinzufügen?

Servus,
mit Frage (a) habe ich eigentlich kein Problem, denn:

(a) pH = pKs + lg    [mm] \bruch{c(Acetat)}{c(Essigsäure)} [/mm]            
Wirkung: pH = pKS +/- 1 = 4,75 +/- 1

In meinem Skript steht: "Wirkung: pH = pKS +/- 1" - das ist zwar einfach zu merken, aber warum ist das denn so? Warum ist der Pufferbereich nicht zum Beispiel +2/-2?

(b) Würde nichts passieren? Kann der Puffer eine starke Säure wie HCL "abpuffern"? Kann man ausrechnen wieviel HCL (z.b 0.1mol) der Puffer maximal abpuffert wenn man zum Beispiel 100mL Pufferlösung hat?

        
Bezug
Puffer-Bereich PKS +/-1: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:11 Do 28.11.2013
Autor: hunadh


> In meinem Skript steht: "Wirkung: pH = pKS +/- 1" - das ist
> zwar einfach zu merken, aber warum ist das denn so? Warum
> ist der Pufferbereich nicht zum Beispiel +2/-2?

Dafür schau dir einfach mal die zugehörige Titrationskurve an (auf dem Bild ist es die obere):
[]http://de.wikipedia.org/wiki/Datei:Titration-HCl-HAc.svg

Der "flache" Bereich links und rechts des Halbäquivalenzpunktes beginnt ungefähr bei 10% Titration und endet bei 90% der Titration.
In diesem Bereich steigt/fällt der pH bei Zugabe von starken Säuren oder Basen nur wenig. Für den Logarithmus sieht dieser Bereich so aus:

[mm]lg \frac{1}{10} = -1 \qquad \textrm{und als Anteil ausgedrückt:} \quad \frac{1}{10+1} \approx 10 \% [/mm]

[mm]lg \frac{10}{1} = 1 \qquad \textrm{und als Anteil ausgedrückt:} \quad \frac{10}{10+1} \approx 90 \% [/mm]

Dieser Bereich liegt also tatsächlich pKS +/- 1 (denn der pKS liegt genau am Halbäquivalenzpunkt)
Würde man den Bereich auf +/-2 (entspräche 1% bis 99%) erweitern käme man schon in den steilen Bereich der Kurve hinein, d.h. der pH steigt/sinkt nun viel stärker.

> (b) Würde nichts passieren? Kann der Puffer eine starke
> Säure wie HCL "abpuffern"? Kann man ausrechnen wieviel HCL
> (z.b 0.1mol) der Puffer maximal abpuffert wenn man zum
> Beispiel 100mL Pufferlösung hat?

Ja das kann man ausrechnen. Die Pufferkapazität eines Puffers mit pH=pKs ergibt sich aus seiner Konzentration. Je konzentrierter der Puffer, desto mehr kann er abpuffern. Da du die Konzentration nicht angegeben hast, kann ich das nur andeuten:
Wenn du 0,1 mol HCl hinzugibts nimmt die Konzentration von Acetat um 0,1 mol ab und die von der Essigsäure um 0,1 mol zu, da das Acetat von der HCl zu Essigsäure protoniert wird. Den resultierenden pH kannst du mit deiner Formel ausrechnen (du musst nur statt der Konzentrationen die Stoffmengen verwenden):
pH = pKs + lg [mm] \bruch{n(Acetat)-0,1 mol}{n(Essigsäure) + 0,1 mol} [/mm]

 

Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: pdf) [nicht öffentlich]
Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de