www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "anorganische Chemie" - redoxreaktionen
redoxreaktionen < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "anorganische Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

redoxreaktionen: korrektur
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:36 So 27.07.2008
Autor: bagira

Aufgabe
Welche der vorliegenden Reaktionen stellen Redoxreaktionen dar?Begründen Sie Ihre Aussage durch Angabe der entsprechenden Oxidationsstufen bzw.deren Veränderung!

[mm] a)CO_2 [/mm] + C [mm] \to [/mm] 2 CO
  
  Da der Sauerstoff im Kohlendioxid [mm] CO_2 [/mm] die OZ hat -2,muss der Kohlenstoff hier die OZ +4 haben.also:

   [mm] C^4 [/mm] + C [mm] \to 2C^2 [/mm]   (redoxreaktion)

[mm] b)2Cu_2 [/mm] O + [mm] O_2 \to [/mm] 4CuO

OZ des Kupfers im [mm] Cu_2O=Cu_2O_1 [/mm]  also:

2O+4e [mm] \to 2O^2 [/mm]    (redox)

[mm] c)Ca(OH)_2 +2NH_4 [/mm] CL [mm] \to 2NH_3 [/mm] + [mm] 2H_2 [/mm] O [mm] +CaCl_2 [/mm]

OZ von Ca auf beiden seiten hat -2  ???(keine redox)????

[mm] d)2NH_4 [/mm] CL + Zn [mm] \to 2NH_3 [/mm] + [mm] H_2 [/mm] + [mm] ZnCl_2 [/mm]

Zn hat OZ auf der linken Seite 0 und auf der rechten +2

redox???

[mm] e)AgNO_3 [/mm] + KCl [mm] \to [/mm] AgCl+ [mm] KNO_3 [/mm]

die OZ aof beiden seiten ist gleich...(keine redoxreaktion)

kann dass bitte jemand korrigieren oder vervolständigen wenn was felt??danke im vorraus.MfG Rita

        
Bezug
redoxreaktionen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 23:58 So 27.07.2008
Autor: Martinius

Hallo Rita,

> Welche der vorliegenden Reaktionen stellen Redoxreaktionen
> dar?Begründen Sie Ihre Aussage durch Angabe der
> entsprechenden Oxidationsstufen bzw.deren Veränderung!
>  
> a)  [mm] $CO_2 [/mm] + C [mm] \to [/mm] 2 CO$
>    
> Da der Sauerstoff im Kohlendioxid [mm]CO_2[/mm] die OZ hat -2,muss
> der Kohlenstoff hier die OZ +4 haben.also:
>  
> [mm]C^4[/mm] + C [mm]\to 2C^2[/mm]   (redoxreaktion)


Oxidationszahlen schreibt man grundsätzlich in römischen Ziffern!

[mm]C(+IV) + C(0) \to 2C(+II)[/mm]   (redoxreaktion)

Genauer: eine Komproportionierung.


Schau die bitte noch einmal die Formelschreibweise an, indem Du mit der Maus daraufklickst! Deine Schreibweise ist optisch nicht schön und unnötig kompliziert.




> b)  [mm] $2Cu_{2}O [/mm] + [mm] O_2 \to [/mm] 4CuO$
>  
> OZ des Kupfers im [mm]Cu_{2}O=Cu_2O_1[/mm]  also:
>  
> 2O+4e [mm]\to 2O^2[/mm]    (redox)

Ladungen vergessen!

$ 2O + [mm] 4e^{-} \to 2O^{2-}$ [/mm]    (Reduktion)


Nur die Oxidationszahl des Luftsauerstoffs ändert sich von 0 zu -II; die des im Kupfer(I)oxid gebundenen Sauerstoffs bleibt gleich.
Kupfer wird oxidiert von +I zu +II.

$Cu(+I) [mm] \to Cu(+II)+e^{-}$ [/mm]     (Oxidation)



>  
> c)  [mm]Ca(OH)_2 +2NH_{4}Cl \to 2NH_3+2H_{2}O +CaCl_2[/mm]
>  
> OZ von Ca auf beiden seiten hat -2  ???(keine redox)????


Zahlen tiefstellen! Ja, keine Redoxreaktion. Dieser Reaktionstyp heißt Säure-Base-Reaktion.


  

> d)   [mm]2NH_{4}Cl + Zn \to 2NH_3+H_2+ ZnCl_2[/mm]
>  
> Zn hat OZ auf der linken Seite 0 und auf der rechten +2
>  
> redox???


Ja, eine Reoxreaktion. Zink wird oxidiert, Protonen reduziert zu Wasserstoff.


  

> e)  [mm]AgNO_3 + KCl \to AgCl+ KNO_3[/mm]
>  
> die OZ aof beiden seiten ist gleich...(keine
> redoxreaktion)

Ja, richtig. Keine Redoxreaktion. Eine Fällungsreaktion (doppelte Umsetzung).
  

> kann dass bitte jemand korrigieren oder vervolständigen
> wenn was felt??danke im vorraus.MfG Rita


Ich habe deine Formeln korrigiert. Schau dir bitte noch einmal an, wie man sie ökonomischer schreibt.

LG, Martinius

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "anorganische Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de