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Adsorption: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:23 So 10.04.2011
Autor: Ice-Man

Aufgabe
Silikagel hat eine aktive Oberfläche von [mm] 465m^{2}/g. [/mm] Wieviele Brommoleküle lassen sich auf [mm] 1m^{2} [/mm] adsorbieren, wenn 10g Silikagel [mm] 5*10^{-6} [/mm] kg Brom adsorbieren können?

Hallo,

ich habe mal eine Frage zu der obigen Aufgabe.

Mein berechnetes Ergebnis passt leider nicht zu dem in der Lösung vorgegebenen von [mm] N=4,14*10^{15} [/mm]

Mein Rechenweg:

Wenn 10g Silikagel 0,005g Brom entsprechen, dann entsprechen, [mm] \approx0,002g [/mm] Silikagel (Für [mm] 1m^{2}) \approx0,000001g [/mm] Brom

Nun habe ich die Stoffmenge berechnet.

[mm] n=\bruch{m}{M}=\bruch{0,000001}{80}\approx13*10^{-9}mol [/mm]

Und das habe ich jetzt mit der Avogadro-Konstanten multipliziert.

Wäre mein Rechenweg (abgesehen von den meisten ganz grob gerundeten Werten) prinzipilell richtig?

Vielen Dank, wenn mir jemand dies beantworten könnte,

        
Bezug
Adsorption: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:16 So 10.04.2011
Autor: chrisno


> Lösung vorgegebenen von [mm]N=4,14*10^{15}[/mm]
>  
> Mein Rechenweg:
>  
> Wenn 10g Silikagel 0,005g Brom entsprechen, dann
> entsprechen, [mm]\approx0,002g[/mm] Silikagel (Für [mm]1m^{2}) \approx0,000001g[/mm]
> Brom
> Nun habe ich die Stoffmenge berechnet.
>  
> [mm]n=\bruch{m}{M}=\bruch{0,000001}{80}\approx13*10^{-9}mol[/mm]

> Und das habe ich jetzt mit der Avogadro-Konstanten
> multipliziert.
>  

$= 7,8 [mm] \cdot 10^{15}$ [/mm]
Und da nach der Anzahl der BR$_2$-Moleküle gefragt ist, durch 2 teilen.
4,14... kommt bei mir allerdings nicht heraus, sondern 4,05 ... wenn ich genauer rechne.

Bezug
                
Bezug
Adsorption: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:25 So 10.04.2011
Autor: Ice-Man

Erst einmal danke.

Doch wieso muss ich das Erbgebnis noch teilen?

Das habe ich, trotz deiner Erklärung noch nicht ganz verstanden.

Bezug
                        
Bezug
Adsorption: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:33 So 10.04.2011
Autor: Princess17


> Doch wieso muss ich das Erbgebnis noch teilen?

Weil du die Molmasse von 80 g/mol eingesetzt hast. Das entspricht einem Brom-Atom. Du sollst es aber für Brom-Moleküle (= zwei Brom-Atome) berechnen. Also musst du 160 g/mol als Molmasse nehmen. Oder du teilst dein Endergebnis durch 2, das kommt aufs Gleiche raus :)

Schöne Grüße,
Princess

Bezug
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