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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:37 So 01.08.2010 | | Autor: | Ayame |
Ich hab eine Frage zum Experiment "das Lösen von Natrium in flüssigem Ammoniak".
Wieso reagiert Wasser mit Natrium wie folgt :
2 Na + 2 [mm] H_{2}O [/mm] --> 2 NaOh + [mm] H_{2} [/mm]
(Es entsteht kein solvatisiertes Elektron)
Aber bei Ammoniak reagiert nur ein geringer Bruchteil (o,5%) wie folgt:
2Na + [mm] 2NH_{3} [/mm] --> [mm] 2NaNH_{2} [/mm] + [mm] H_{2}
[/mm]
Dafür löst sich das Natrium und es entstehen solvatisierte Elektronen '
Na (s) --> [mm] Na(NH_{3})_{n}^{+} [/mm] + [mm] e(NH_{3})_{m}^{-}
[/mm]
die Bildungsenthalpie von Wasser ist größer als die von Ammoniak. Müsste es dann nicht einfacher für das Natrium sein das [mm] H^{+} [/mm] vom Ammoniak abzuspalten und damit zu reagieren als mit Wasser ?
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Hi, Ayame,
> die Bildungsenthalpie von Wasser ist größer als die von
> Ammoniak. Müsste es dann nicht einfacher für das Natrium
> sein das [mm]H^{+}[/mm] vom Ammoniak abzuspalten und damit zu
> reagieren als mit Wasser ?
Bei der Bildungsenthalpie geht es ja um die Reaktion der Elemente (Atome!).
Wenn aber ein Ion (!) abgespalten werden soll, ist die Polarisierung der Bindung
wesentlich wichtiger.
Und da Sauerstoff die größere Elektronegativität im Vergleich zu Stickstoff hat,
ist die O - H - Bindung stärker polarisiert als die N - H - Bindung und demnach das
Proton aus dem [mm] H_{2}O [/mm] - Molekül leichter abzuspalten als aus dem [mm] NH_{3}.
[/mm]
(Im Gegenteil ist ja [mm] NH_{3} [/mm] sogar eine starke Base und nimmt lieber ein [mm] H^{+} [/mm]
auf als eines abzugeben!)
mfG!
Zwerglein
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