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Forum "Physik" - Arbeit reversible Expansion
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Arbeit reversible Expansion: Frage (reagiert)
Status: (Frage) reagiert/warte auf Reaktion Status 
Datum: 18:02 Do 20.12.2007
Autor: ONeill

Hallo!
Ich habe ein Mol eines idealen Gases, welches bei
a)20°C isotherm und reversibel expandiert, am Ende der Expansion beträgt der Druck 6,1bar, das Volumen 4l
Nun soll ich dabei die Arbeit berechnen. Jedoch habe ich kein zweites Wertepaar, mit dem ich Druck- oder Volumendifferenz berechnen kann. Hätte ich den [mm] p_1 [/mm] oder [mm] V_1 [/mm] Wert, könnte ich auf der Isothermen den passenden anderen Wert berechnen, aber hier fehlen mir ja beide.
b.)das selbe Gas (Anfangs und Endvolumina wie in a.)) soll nun gegen einen konstanten Druck von 6,1bar expandieren.
Naja hier besteht aus meiner Sicht das selbe Problem.
Wo liegt der Trick bei der Aufgabe?

Gruß ONeill

        
Bezug
Arbeit reversible Expansion: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 23:54 Do 20.12.2007
Autor: Tyskie84

Hallo!

War nicht angegeben wie groß das Volumina vor der Expansion war?

Dann könntest du das ganz einfach mit dieser Fromel brechnen:

[mm] W_{isotherm}= -nRT\integral_{V_{A}}^{V_{E}}{\bruch{dV}{V}} [/mm]

[cap] Gruß

Bezug
        
Bezug
Arbeit reversible Expansion: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 09:07 Fr 21.12.2007
Autor: Profdefrance

Hallo ONeil,
Vieleicht hilft dir diese Seite deine Aufgabe zu lösen.
[]http://matsci.iw.uni-halle.de/kressler/EDUCATION/lectures/Lehrer-Thermodyn3.pdf
Viele Grüße
Profdefrance


Bezug
                
Bezug
Arbeit reversible Expansion: so nicht lösbar
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 17:16 Fr 21.12.2007
Autor: ONeill

Hallo ihr beiden und vielen Dank für die Hilfe!
Wie ich heute erfahren habe, ist die Aufgabe fehlerhaft gestellt und war so nicht lösbar.
Danke für die Mühe!
Gruß ONeill

Bezug
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