www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Atomaufbau
Atomaufbau < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Atomaufbau: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:53 So 27.06.2004
Autor: Larissa

Hallo zusammen!
Ich komme mal wieder in Chemie nicht weiter und da wir übermorgen einen Test schreiben werden, hoffe ich, dass ihr mir weiterhelfen könnt.
Also wir machen jetzt den Atomaufbau und im speziellen diese Schalen mit den Elektronen. Ich verstehe nun nicht so ganz, ab welchem Wert eine Schale voll aufgefüllt wird oder nur bis 8 oder 18. Kann mir das vielleicht jemand erklären? Das wäre echt toll, weil ich bei unserem Lehrer einfach nie etwas verstehe!
Viele Grüße
Larissa

        
Bezug
Atomaufbau: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 09:41 Mo 28.06.2004
Autor: Paulus

Hallo Larissa

schau doch einmal hier hinein:
[]http://www.uniterra.de/rutherford/

Insbesondere aus der Hauptauswahl (auf er linken Seite der Startseite) unter "Tabellen --> Atommodell" oder
unter "Periodizitäten --> Elektronenkonfig."



Ich hoffe, das hilft dir ein Wenig weiter.

Mit lieben Grüssen


Bezug
                
Bezug
Atomaufbau: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:15 Mo 28.06.2004
Autor: Larissa

Hallo Paulus!
erstmnal vielen Dank für den Link! Ich kann diese Tabelle nur leider bis morgen nicht auswendig lernen. Es ging mir eher um Die Regelmäßigkeit darin (die Nebengruppen ausser Acht gelassen. Die machen wir noch gar nicht). Also, sobald eine vorherige Schale mit 8 bsetzt ist (ausser der K-Schale natürlich) wird die nächste Schale besetzt. Ab da komme ich dann nicht mehr weiter. Irgendwas mit ab 3 Elektronen auf der äußeren Schale wird die vorherige dann mit 18 betzt oder so. Kanst du oder jemad anders mir das vielleicht nochmal erklären?
Ich muss letztendlich nur wissen, wie die Schale besetzt sind, wenn mein Lehrer zum Beispiel Element 82 nennt.
Viele Grüße Larissa


Bezug
                        
Bezug
Atomaufbau: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:49 Mo 28.06.2004
Autor: Fugre

Hallo,

Von der Seite kopiert:

Nach dem Bohr'schen Atommodell (=Schalenmodell) umkreisen negativ geladene Elektronen den positiv geladenen Atomkern auf diskreten Bahnen mit verschiedenen Energieniveaus. Dieses Modell läßt sich am ehesten mit einem Planetensystem vergleichen. Die Aufenthaltsbereiche der Elektronen wurden mit den Buchstaben K bis Q bezeichnet. Die maximal erlaubte Elektronenbesetzung für die einzelnen Energieniveaus läßt sich wie folgt errechnen: 2n² - wobei n für die jeweilige Schalennummer steht. Daraus ergibt sich: K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 50, P = 72 und Q = 98. Die angegebenen Zahlen für die O-, P- und Q-Schale sind allerdings nur theoretisch und werden in der Natur nie erreichen. - Ab Chrom ist die Besetzung der Schalen zum Teil unregelmäßig. Da dieses Modell aufgrund der Erkenntnisse entwickelt wurde, die Bohr an Wasserstoff gewonnen hatte, beschreibt es die Verhältnisse in größeren Atomen nur sehr unzureichend; wirklichkeitsnäher ist die Darstellung nach dem Orbitalmodell.


In der Praxis auf der Schale maximal
K-Schale ist Platz für 2 Elektronen
L-Schale ist Platz für 8 Elektronen
M-Schale ist Platz für 18 Elektronen
N-Schale ist Platz für 32 Elektronen
O-Schale ist Platz für 32 Elektronen
P-Schale ist Platz für 18 Elektronen
Q-Schale ist Platz für 2 Elektronen

Hoffe das hilft dir weiter

mit freundlichen Grüßen
Fugre

Bezug
                                
Bezug
Atomaufbau: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 17:48 Mo 28.06.2004
Autor: Larissa

hallo fugre!
nein, tut mir leid. das hat mir kein bisschen weitergeholfen. aber trotzdem danke! ich weiß ja, wieviele atome auf eine schale passen. ich weiß nur nicht wann sie mi´t wieviel atomen aufgefüllt wird.
viele grüße
larissa

Bezug
        
Bezug
Atomaufbau: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:53 Mo 28.06.2004
Autor: Stefan

Liebe Larissa!

Da es dir ja nur um die Hauptgruppenelemente geht, kann man die Unregelmäßigkeiten bei den Nebengruppen (und davon gibt es einige) ja mal außer acht lassen.

Die ersten 18 Elemente sind alle regelmäßig, d.h. es wird zuerst die $K$-Schale mit $2$, dann die $L$-Schale mit $8$ und dann die ersten $8$ Elektronen der $M$-Schale aufgefüllt. Eigentlich sollte danach das neunte Elektron wieder in der $M$-Schale liegen, aber das tut es (aus energetischen Gründen) nicht. Um zu verstehen, warum es das nicht tut, muss mal sich allerdings mit der Orbitaltheorie besser auskennen, während ihr ja voraussichtlich bisher nur die Schalen (ohne weitere Einteilung in Unterschalen) betrachtet habt. Stattdessen werden jetzt erst die nächsten $2$ Elektronen in die $N$-Schale gepackt, dann wird die $M$-Schale zu Ende aufgefüllt (das passiert in den Nebengruppenelementen), mit $10$ Elektronen. (Nun geht es mit der $N$-Schale weiter, es kommen dort $6$ weitere Elektronen rein. Dann ist wieder zunächst Schluss und es kommen zwei Elektronen in die $0$-Schale, dann $10$ in die $N$-Schale (das sind Nebengruppenelemente), dann $6$ wieder in die $0$-Schale, dann $2$ in die $P$-Schale und dann $14$ in die $N$-Schale (in den Nebengruppengruppenelementen), dann $10$ in die $0$-Schale und dann $6$ in die $P$-Schale, dann $2$ in die $Q$-Schale, usw.

Am besten du malst dir das so auf:

$K2$

$L2$  $L6$

$M2$ $M6$ $M10$

$N2$ $N6$ $N10$  $N14$

$O2$ [mm] $\quad [/mm] O6$ [mm] $\quad [/mm] O10$  $O14$ $O18$ (also immer: $+4$)

$P2$ $P6$ [mm] $\quad [/mm] P10$  $P14$ ...

$Q2$ $Q6$

So, jetzt gehst du alles Diagonalen durch, immer von rechts oben nach links unten:

1. Diagonale:  besteht nur aus einem Element: $K2$, d.h. zuerst gehen $2$ Elektronen in die $K$-Schale

2. Diagonale: besteht nur aus einem Element: $L2$, d.h. es gehen $2$ Elektronen in die $L$-Schale,

3. Diagonale: besteht aus $L6$ und $M2$, d.h. es gehen $6$ Elektronen in die $L$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $M$-Schale

4. Diagonale: besteht aus  $M6$ und $N2$,  d.h. es gehen $6$ Elektronen in die $M$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $N$-Schale

5. Diagonale: besteht aus $M10$, $N6$ und $O2$, d.h. es gehen $10$ Elektronen in die $M$-Schale, dann $6$ Elektronen in die $N$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $O$-Schale

6. Diagonale: besteht aus $N10$, $O6$ und $P2$, d.h. es gehen $10$ Elektronen in die $N$-Schale, dann $6$ Elektronen in die $O$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $P$-Schale

7. Diagonale: besteht aus $N14$, $O10$ und $P6$ und $Q2$, d.h. es gehen $14$ Elektronen in die $N$-Schale, dann $10$ Elektronen in die $O$-Schale, dann $6$ Elektronen in die $P$-Schale und dann $2$ Elektronen in die $Q$-Schale

usw.

Ist das Prinzip klar?

Du brauchst dir also nur das obige Diagramm zum merken (es hat ja eine einfache Struktur, immer $+4$ in den Zeilen) und dann die Diagonalen "abzugrasen".

Liebe Grüße und viel Erfolg!
Stefan, ein bekiffter Liebhaber ;-) (Vorsicht, Insider)


Bezug
                
Bezug
Atomaufbau: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 22:20 Mo 28.06.2004
Autor: Larissa

Hallo Stefan!
Vielen Dank!!!! Genau darum ging es mir und ich denke ich habe es verstanden. Wir haben das mit den Unterschalen mal angemalt, aber so wirklich verstanden hat es keiner. Aber wenigstens habe ich jetzt dieses Diagramm verstanden. Ehrlich gesagt, finde ich es damit viel einfacher, als mit den komischen Erklärungen unseres Lehrers.

> Liebe Grüße und viel Erfolg!

Dankeschön!

>  Stefan, ein bekiffter Liebhaber ;-) (Vorsicht, Insider)

*lol*,ich hatte schon wieder ganz vergessen, das einmal gesagt zu aben ;-). Ist ber heute auch keiun Wunder. Wenn ich das mit den Smileys könnte, würde ich einen mit Verband um den Kopf (ist übertrieben)
hinsetzten. Verstehst du warum? Mal gucken, ob du auch als Orakel von Dlephi geeignet bist ;-). (Das war jetzt alles für "Insider" ;-))
Liebe Grüße
Larissa



Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de