Berechnung der Molaren Masse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:33 Mi 22.11.2006 | | Autor: | LaraBln |
| Aufgabe | 14 g Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid (FeS) umgesetzt werden.
1) Formuliere die Reaktionsgleichung
2) Berechne die Stoffmenge der Eisen-Atome und die Stoffmenge der benötigten Schwefel- Atome
3) Welche Masse hat die erforderliche Schwefel- Portion?
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Hallo ihr Lieben,
ich bräuchte ganz dringend eure Hilfe, wel ich verstehe von diesem Thema ehrlichgesagt gar nichts!
Hilfeeeeeee
vielen dank
Lara
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:30 Mi 22.11.2006 | | Autor: | Kyrill |
Hallo,
Die Reaktionsgleichung: Fe + S [mm] \to [/mm] FeS
Für die Berechnung:
Man muss zunächst berechnen wieviel Mol denn 14g Eisen sind.
Das geht über die Formel [mm] M=\bruch{m}{n} [/mm] Die molare Masse von Eisen ist M=55,6 [mm] \bruch{g}{mol}m [/mm] ist ja gegeben und 14g
Die Formel umstellen nach [mm] n=\bruch{m}{M}
[/mm]
Dann bekommt man n=0,251 mol
Da Eisen und Schwefel zu gleichen Teilen eingesetzt wird. Also für jedes Atom Eisen wird auch ein Atom Schwefel umgesetzt, braucht man genauso viel mol Schwefel wie Eisen, also auch n=0,251
Um jetzt die Masse von Schwefel zu berechnen braucht man die Stofmenge n=0,251 und die molare Masse M=32,07. Jetzt einfach in die Formal m=n*M
Damit ergibt sich für m = 8,05
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