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| Aufgabe | | Wieviel Lieter Diesel dürfte ein Pkw auf 100 km verbrauchen, wenn max 120 g CO2 pro km ausgestoßen werden dürfen (Diesel ist hier C16H34 mit einer Dichte von 0,77 g/cm, M(H)=1g/mol, M(C)=12g/mol |
Hallo zusammen!
Komme mit dieser Frage nicht ganz klar, und würde mich über Hilfe freuen!
Zuerst habe ich die Reaktiongleichung aufgestellt:
C16H34+48 O2 [mm] \to [/mm] 16 H2O+16 Co2 (hoffe mal das stimmt soweit)
Dann kann ich aus den gegebenen Werten noch n(CO2) ausrechnen, dass sind 2,72 mol.
An dieser Stelle weiß ich echt nicht weiter...
Danke schon mal für jede Antwort!
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:52 Do 25.03.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Zuerst habe ich die Reaktiongleichung aufgestellt:
> C16H34+48 O2 [mm]\to[/mm] 16 H2O+16 Co2 (hoffe mal das stimmt
> soweit)
Naja ich nehme mal an Du meinst [mm] CO_2 [/mm] und kein [mm] Co_2...aber [/mm] selbst dann ist das ganze stöchiometrisch noch nicht ausgeglichen, schau Dir das noch mal an.
Theoretisch geht die Rechnung so:
[mm] n_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}
[/mm]
Über die Reaktionsgleichung kommst Du dann auf [mm] n_{Diesel}.
[/mm]
[mm] m_{Diesel}=n_{Diesel}\cdot M_{Diesel}
[/mm]
[mm] V_{Diesel}=\frac{m_{Diesel}}{\rho_{Diesel}}
[/mm]
Gruß Christian ![[hut]](/images/smileys/hut.gif "[hut]")
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:04 Do 25.03.2010 | | Autor: | wildRover |
> Über die Reaktionsgleichung kommst Du dann auf
> [mm]n_{Diesel}.[/mm]
> [mm]m_{Diesel}=n_{Diesel}\cdot M_{Diesel}[/mm]
Danke hat mir erst mal geholfen, aber wie kommst du über die Reaktiongleichung darauf?
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 12:38 Do 25.03.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Danke hat mir erst mal geholfen, aber wie kommst du über
> die Reaktiongleichung darauf?
Die Reaktion gibt Dir den Zusammenhang zwischen [mm] n_{Diesel} [/mm] zu [mm] n_{CO_2}. [/mm] Aus x mol Diesel werden y mol [mm] CO_2.
[/mm]
Gruß Christian
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