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Forum "Chemie" - Elektrodenreaktion
Elektrodenreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Elektrodenreaktion: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 10:08 Sa 19.07.2014
Autor: lunaris

Aufgabe
Welche der nachfolgend genannten Elektrodenreaktionen sind vorherrschend ?
E=-0,44V
E=+1,23V
E=+0,81V
E=-0,42V

Ich kann darber nichts finden.
Würde mal sagen, da wo der Betrag am größten ist ?
Lieben Dank !

        
Bezug
Elektrodenreaktion: Lösungsvorschlag
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:29 Sa 19.07.2014
Autor: wolfi90

Je kleiner E° desto stärker das Reduktionsmittel und je größer E° desto stärker das Oxidationsmittel.

Es kommt also darauf an, zu was die gegebene Halbzelle eingesetzt werden soll.


Bezug
        
Bezug
Elektrodenreaktion: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 10:45 Sa 19.07.2014
Autor: lunaris

Aufgabe
Also genauer :
In Wasserleitungen aus Eisen findet gewöhnlich kein wesentlicher Korrosionsangriff statt.
a. Warum
b. Welche der nachfolgend genannten Elektroreaktionen sind vorherrschend ?
  * 2 Fe     -> 2Fe ^2^+  + 4 e^-    E=-0,66V
    * [mm] 0_{2} [/mm] +4H^+ +4e^-  -> 2 [mm] H_{2}O [/mm]  E=+1023V
    * [mm] O_{2} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm]  +  4e^-   ->  4OH^-  E=+0,81V
   * [mm] 2H_{2}O [/mm]   +  2 e^-   -> [mm] H_{2} [/mm]  + 2 OH^-   E=-0,42V

Das ist die genaue Angabe und ich versteh sie nicht....
Es findet doch jede Reaktion statt, oder ?
Kann mir jemand helfen, bitte ?

Bezug
                
Bezug
Elektrodenreaktion: Lösungsvorschlag
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:32 Sa 19.07.2014
Autor: wolfi90

Da das Leitungswasser neutral reagiert, kommen nur bestimmte Systeme für eine Oxidation infrage (s.u.).

Das „Eisensystem“ hat von den gegebenen Normalpotenzialen den kleinsten (hier negativen) Wert für E° (E° = -0,44 V).
Wenn es ein elektronenaufnehmendes System mit größerem E° gibt, dann gibt Eisen an dieses Elektronen ab und wird oxidiert.
Es kämen folgende Systeme infrage:
Wenn das Wasser sauer reagiert:
2 H₃O⁺  +  2 e⁻  -->  2 H₂O  +  H₂ E° = 0,00 V
Diese Säurekorrosion von Eisen erfolgt überwiegend in sauren Lösungen und bei Sauerstoffmangel.

Bei Anwesenheit von Sauerstoff:
2 H₂O  +  O₂  +  4 e⁻  -->  4 OH⁻ E° = + 0,40 V
Diese Korrosion von Eisen erfolgt in neutralen oder alkalischen Lösungen bei Anwesenheit von Sauerstoff.

In neutralem Wasser (pH = 7):
O₂+ 4 H₃O⁺  + 4 e- → 6 H₂O E° = +0,82 V (bei pH = 7)

Die letzten beiden Systeme spielen in Leitungssystemen, die nur aus Eisenrohren bestehen würden, eine Rolle für die Oxidation von Eisen. Solche Leitungsrohre sind aber für den Gebrauch von Trinkwasser nicht zulässig.
  

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