Erschöpfung d Pufferkapazität < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:23 Di 31.03.2009 | | Autor: | DarkRose |
| Aufgabe | a)Aus 41g Natriumacetat und 30g Essigsäure wird ein 1 L Acetatpuffer hergestellt. Welcher
pH-Wert stellt sich ein (Essigsäure, pKs=4,75 ) ?
M(Na)=23, M(O)=16, M(C)=12, M(H)=1
b) Wie viel (welches Volumen) einer 1,5 M NaOH Lösung kann man zu der Pufferlösung geben,
bis die Pufferkapazität erschöpft ist? |
Hallöchen,
ich fang einfach mal an mit dem, was ich schon habe:
a) m (CH3COONa) = 41g
M (CH3COONa) = 82g/mol
n= m/M = 0,5 mol
c=n/V = 0,5 mol/L
m (CH3COOH) = 30g
M (CH3COOH) = 60g/mol
n=m/M = 0,5 mol
c=n/V = 0,5 mol/L
pH = pKs - log ( [HA] /[A-]) = 4,75 - log (0,5/0,5) = 4,75
Ist das so richtig?? Ja, oder?
b) Hier steh ich ein bisschen auf dem Schlauch. Ich weiß, dass die Pufferkapazität sich um 1 auf der pH Skala ändert. In diesem Fall müsste der pH Wert ja höher werden, da ich ja Base dazu gebe.
D.h. 5,75
Wie stell ich aber nun die Gleichung um?
5,75 = 4,75 +log ([A-] /[HA]
Bzw nach was muss ich die jetzt umstellen? Muss dann ja erst den Log ziehen, oder?
Würde mich über eine kurze Hilfe freuen. :)
Danke schon mal.
LG,
DarkRose
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Hi, DarkRose,
> a)Aus 41g Natriumacetat und 30g Essigsäure wird ein 1 L
> Acetatpuffer hergestellt. Welcher
> pH-Wert stellt sich ein (Essigsäure, pKs=4,75 ) ?
> M(Na)=23, M(O)=16, M(C)=12, M(H)=1
>
> b) Wie viel (welches Volumen) einer 1,5 M NaOH Lösung kann
> man zu der Pufferlösung geben,
> bis die Pufferkapazität erschöpft ist?
> a) m (CH3COONa) = 41g
> M (CH3COONa) = 82g/mol
> n= m/M = 0,5 mol
> c=n/V = 0,5 mol/L
>
> m (CH3COOH) = 30g
> M (CH3COOH) = 60g/mol
> n=m/M = 0,5 mol
> c=n/V = 0,5 mol/L
>
> pH = pKs - log ( [HA] /[A-]) = 4,75 - log (0,5/0,5) = 4,75
>
> Ist das so richtig?? Ja, oder?
Ja!
> b) Hier steh ich ein bisschen auf dem Schlauch. Ich weiß,
> dass die Pufferkapazität sich um 1 auf der pH Skala ändert.
> In diesem Fall müsste der pH Wert ja höher werden, da ich
> ja Base dazu gebe.
> D.h. 5,75
>
> Wie stell ich aber nun die Gleichung um?
>
> 5,75 = 4,75 +log ([A-] /[HA]
>
> Bzw nach was muss ich die jetzt umstellen? Muss dann ja
> erst den Log ziehen, oder?
Da der 2. Summand 1 ergeben muss und log(10) = 1 ist, muss die Konzentration der Acetationen nach Zugabe der Natronlauge 10mal so groß sein wie die der Essigsäure.
Noch ein paar weitere Hilfen:
(1) Da Du von 1 Liter Pufferlösung ausgehst, ist die Stoffmenge an Acetat und an Essigsäure anfangs 0,5 mol.
(2) Nennen wir das zugetropfte Volumen an Natronlauge x, dann ist die zugetropfte Stoffmenge n(NaOH) = 1,5*x mol.
(3) Da die Lauge mit der Essigsäure praktisch vollständig zu Acetat und Wasser reagiert, nimmt die Stoffmenge an Essigsäure um 1,5*x mol ab, die an Acetat um denselben Wert zu.
(4) Daher ergibt sich folgender Ansatz (Einheiten kürzen sich; daher lasse ich sie gleich weg):
[mm] \bruch{0,5 + 1,5x}{0,5 - 1,5x} [/mm] = 10
Und daraus kannst Du nun das x ausrechnen!
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:36 Di 31.03.2009 | | Autor: | DarkRose |
Huhu!
Danke schööön. :) Ich hatte die Gleichung nun doch schon irgendwie nach n(NaOH) umgestellt und hab das mit dem Volumen erst im nächsten Schritt berechnet. Mein Fehler war die ganze Zeit nur, dass ich nicht mit dem Zehner-Logarithmus, sondern mit dem natürlichen gerechnet hatte und dann irgendwas mit e^ hatte, was ja gar nicht sein kann. *blöd*
Also, vielen lieben Dank und einen schönen Abend noch.
LG,
DarkRose
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