FetteIodzahl < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:12 Mo 07.02.2011 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
Ich hab da eine Aufgabe, bei der ich die Aufgabenstellung nicht 100% begreife, hab mir aber schon mal überlegt, was man so rechnen kann.
Ohne genau zu wissen, was zu tun ist, hab ich aber schon folgendes gedacht:
[mm] m(I_{2})= [/mm] 232,3 g Iod in 100g Fett
[mm] M(I_{2})= [/mm] 2*126,9 g/mol = 253,8 g/mol
[mm] n=\bruch{239,3g}{253,89g/mol}= [/mm] 0,943 mol
Könnte mir bitte jemand helfen?:/
lg zitrone
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:14 Mo 07.02.2011 | | Autor: | hunadh |
Ja, du sollst die Anzahl an Doppelbindungen pro Molekül berechnen. Dafür ist extra die Molare Masse des Fettes gegeben. Du kannst also ausrechnen, welche Stoffmenge 100g Fett sind und wenn du die für die Stoffmenge von Iod noch die richtigen Zahlen einsetzt, hast du auch die addierte Stoffmenge Iod. Wenn man jetzt noch weiß wieviel Iod man an eine Doppelbindung addieren kann, kann man aus dem Verhältnis der Stoffmengen die Anzahl der Doppelbindungen pro Molekül ausrechnen.
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