www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Thermodynamik" - Gasgesetz
Gasgesetz < Thermodynamik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Thermodynamik"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Gasgesetz: Korrektur
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 14:30 Di 16.09.2014
Autor: Dom_89

Aufgabe
Ein Diesel-Luft-Gemisch, das sich in einem durch einen Kolben abgeschlossenen Zylinder [mm] (V_{0} [/mm] = [mm] 600cm^{3}) [/mm] im Zustand [mm] T_{0} [/mm] = 27°C und [mm] p_{0} [/mm] = 1bar befindet, wird duch hereinstoßen des Kolbens adiabat auf das 20-fache seines Ausgangsvolumen komprimiert.

Welcher Zustand (Temperatur, Druck) stellt sich ein ?
Wie viel Mol des Gemisches befinden sich im Zylinder?

Hallo,

Zu a) habe ich [mm] p_{1} [/mm] = 66 bar und [mm] T_{1} [/mm] = 990 K (stark gerundet) raus

mich interessiert hier einmal Frage b)

Es gilt doch pV=nRT

n = [mm] \bruch{pV}{RT} [/mm]

n = [mm] \bruch{1*10^{5} Pa * 0,0006 m^{3}}{8,314 J/molK * 300 K} [/mm]

n = 0,025 mol

Irgendwie kann ich mir dieses Ergebnis aber nicht vorstellen; habe ich da was falsch gemacht ?

        
Bezug
Gasgesetz: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 15:09 Di 16.09.2014
Autor: Arvi-Aussm-Wald


> Ein Diesel-Luft-Gemisch, das sich in einem durch einen
> Kolben abgeschlossenen Zylinder [mm](V_{0}[/mm] = [mm]600cm^{3})[/mm] im
> Zustand [mm]T_{0}[/mm] = 27°C und [mm]p_{0}[/mm] = 1bar befindet, wird duch
> hereinstoßen des Kolbens adiabat auf das 20-fache seines
> Ausgangsvolumen komprimiert.

>

> Welcher Zustand (Temperatur, Druck) stellt sich ein ?
> Wie viel Mol des Gemisches befinden sich im Zylinder?
> Hallo,

>

> Zu a) habe ich [mm]p_{1}[/mm] = 66 bar und [mm]T_{1}[/mm] = 990 K (stark
> gerundet) raus

>

> mich interessiert hier einmal Frage b)

>

> Es gilt doch pV=nRT

>

> n = [mm]\bruch{pV}{RT}[/mm]

>

> n = [mm]\bruch{1*10^{5} Pa * 0,0006 m^{3}}{8,314 J/molK * 300 K}[/mm]

>

> n = 0,025 mol

>

> Irgendwie kann ich mir dieses Ergebnis aber nicht
> vorstellen; habe ich da was falsch gemacht ?

Wieso nicht? Es ist immernoch ein Gemisch mit einer geringen Dichte. 
Das Ergebnis sollte richtig sein. 
 

Bezug
                
Bezug
Gasgesetz: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 15:34 Di 16.09.2014
Autor: Dom_89

Besten Dank für die Antwort

die anderen beiden Aufgaben von gestern abend könnte ich auch lösen:)

Bezug
        
Bezug
Gasgesetz: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 09:27 Mi 17.09.2014
Autor: Event_Horizon

Hallo!

Als Tipp: Du kannst das Ergebnis überschlagen.

Gas hat bei Normdruck und 0°C etwa 22,4 l/mol und bei 25°C etwa 24 l/mol. (Das sollte man wissen)

1 Bar ist so ziemlich Normdruck, und 27° liegt auch nahe an  25°C. Dann ist das einfacher Dreisatz:

[mm] \frac{0,6\, l}{24\, l/mol}=0,025\,mol [/mm]


Das passt also zu deinem Ergebnis. Daß die Werte identisch sind, ist Zufall, kommt aber von der groben Überschlagung der Werte.

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Thermodynamik"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de