Gleichgewichtskonstante < physikalische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:19 Sa 19.02.2011 | | Autor: | ZehEs |
| Aufgabe | Bodenstein untersuchte 1899 die Bildung und Zersetzung von Iodwasserstoff. In einem Experiment erhitzte er 2,94 mol Iod und 8.10 mol Wasserstoff auf 448°C. Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hatte, lagen 5,64 mal Iodwasserstoff im Reaktionssystem vor.
c) Berechnen sie die Konzentrationen der Ausgangsstoffe im Gleichgewicht. Setzen Sie dabei für das Volumen des Reaktors allgemein das Zeichen V ein. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc der Reaktion! |
Die Bestimmung der Konzentrationen wären dann soweit:
c(HI)= [mm] \bruch{5,64mol}{V}
[/mm]
[mm] c(I_{2})= \bruch{2,94mol}{V}
[/mm]
[mm] c(H_{2})= \bruch{8,1mol}{V}
[/mm]
Als lösung wird mir nun vorgeschalgen:
[mm] c(I_{2}) [/mm] = [mm] \bruch{2,94mol*2-5,64}{2l}= \bruch{0,12mol}{l}
[/mm]
[mm] c(H_{2}) [/mm] = [mm] \bruch{8,1mol*2-5,64}{2l}= \bruch{5,28mol}{l}
[/mm]
Ich frage mich nun woher nimmt man die 2 Liter?
die 2,94 mol werden mit 2 multipliziert da Iod molekular vorkommt wenn ich das richtig verstadnen habe.
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Hi, ZehS,
> Bodenstein untersuchte 1899 die Bildung und Zersetzung von
> Iodwasserstoff. In einem Experiment erhitzte er 2,94 mol
> Iod und 8.10 mol Wasserstoff auf 448°C. Nachdem sich das
> Gleichgewicht eingestellt hatte, lagen 5,64 mal
> Iodwasserstoff im Reaktionssystem vor.
>
> c) Berechnen sie die Konzentrationen der Ausgangsstoffe im
> Gleichgewicht. Setzen Sie dabei für das Volumen des
> Reaktors allgemein das Zeichen V ein. Berechnen Sie die
> Gleichgewichtskonstante Kc der Reaktion!
> Die Bestimmung der Konzentrationen wären dann soweit:
>
> c(HI)= [mm]\bruch{5,64mol}{V}[/mm]
> [mm]c(I_{2})= \bruch{2,94mol}{V}[/mm]
> [mm]c(H_{2})= \bruch{8,1mol}{V}[/mm]
>
> Als lösung wird mir nun vorgeschalgen:
>
> [mm]c(I_{2})[/mm] = [mm]\bruch{2,94mol*2-5,64}{2l}= \bruch{0,12mol}{l}[/mm]
>
> [mm]c(H_{2})[/mm] = [mm]\bruch{8,1mol*2-5,64}{2l}= \bruch{5,28mol}{l}[/mm]
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> Ich frage mich nun woher nimmt man die 2 Liter?
> die 2,94 mol werden mit 2 multipliziert da Iod molekular
> vorkommt wenn ich das richtig verstadnen habe.
Laut Reaktionsgleichung entsteht z.B. aus 1 mol Jod 2(!) mol Jodwasserstoff.
Demnach wurden für die 5,64 mol HI 5,64:2 = 2,82 mol [mm] I_{2} [/mm] "verbraucht". Bleiben: 0,12 mol.
Analog beim Wasserstoff: 8,1 mol - 2,82 mol = 5,28 mol.
Laut Aufgabenstellung soll man für das Volumen nun allgemein V einsetzen. Das bedeutet aber für mich, dass die zugehörigen Konzentrationen am Ende folgendermaßen aussehen müssten:
[mm] c(I_{2}) [/mm] = [mm] \bruch{0,12 mol}{V}
[/mm]
[mm] c(H_{2}) [/mm] = [mm] \bruch{5,28 mol}{V}
[/mm]
Für die Berechnung der Gleichgewichtskonstanten ändert sich dadurch übrigens nichts, da sich das V rauskürzt!
mfG!
Zwerglein
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