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Hallo Zusammen ![[winken]](/images/smileys/winken.gif "[winken]") ,
Könnte mal bitte jemand kontrollieren, ob die Inhalte meiner Halbzelle richtig sind?
Kupfer- Iodhalbzelle
Für Kupfer habe ich [mm] CuSo_{4} [/mm] und für Iod NaI genommen.
Kupfer ist die Donatorhalbzelle, Iod die Akzeptorhalbzelle.
Donatorhalbzelle ist der Minuspol und dort findet die Oxidation
Cu ---> [mm] Cu^{2+}+2e^{-}
[/mm]
statt.
Akzeptorhalbzelle ist der Pluspol und dort findet die Reduktion
2 [mm] I^{-}+2e^{-} [/mm] ---> [mm] I_{2}
[/mm]
statt.
Dies ergibt eine Gesamtreaktion von
Cu + 2 [mm] I^{-} [/mm] ---> [mm] Cu^{2+} [/mm] + [mm] I_{2}
[/mm]
Meine erste Frage dazu lautet, ob das eine Gleichgewichtsreaktion ist. Ich würde auf "Ja" tippen. Wenn dem so ist, wie kann ich das begründen?
Dann stelle ich die Gleichung noch auf:
Cu | [mm] Cu^{2+} [/mm] || [mm] I_{2} [/mm] | 2 [mm] I^{-}
[/mm]
Dann berechne ich die Zellspannung:
[mm] \Delta [/mm] G = [mm] U_{A} [/mm] - [mm] U_{D}
[/mm]
= 0,54-0,53=0,02
Dann muss ich noch die freie Standart-Reaktionsenthalpie berechnen, bei der ich allerdings eine Frage habe.
Wir haben in der Schule folgende Formel bekommen:
[mm] \Delta [/mm] G = [mm] -n*F*\Delta [/mm] U
Was bedeutet hier das F? Welchen Wert muss ich dafür einsetzen?
Ich wäre sehr froh, wenn man jemand drüber schauen könnte 
Liebe Grüße,
Sarah 
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> Hallo Zusammen ,
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> Könnte mal bitte jemand kontrollieren, ob die Inhalte
> meiner Halbzelle richtig sind?
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> Kupfer- Iodhalbzelle
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> Für Kupfer habe ich [mm]CuSo_{4}[/mm] und für Iod NaI genommen.
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> Kupfer ist die Donatorhalbzelle, Iod die
> Akzeptorhalbzelle.
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> Donatorhalbzelle ist der Minuspol und dort findet die
> Oxidation
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> Cu ---> [mm]Cu^{2+}+2e^{-}[/mm]
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> statt.
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> Akzeptorhalbzelle ist der Pluspol und dort findet die
> Reduktion
>
> 2 [mm]I^{-}+2e^{-}[/mm] ---> [mm]I_{2}[/mm]
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> statt.
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> Dies ergibt eine Gesamtreaktion von
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> Cu + 2 [mm]I^{-}[/mm] ---> [mm]Cu^{2+}[/mm] + [mm]I_{2}[/mm]
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> Meine erste Frage dazu lautet, ob das eine
> Gleichgewichtsreaktion ist. Ich würde auf "Ja" tippen. Wenn
> dem so ist, wie kann ich das begründen?
Es ist keine Gleichgewichtsreaktion, denn der Sinn dieser Halbzelle ist ja gerade, dass der Prozess Energie liefert. Die beteiligten Metalle stehen in einer Redoxreihe der Metalle an einer bestimmten Position und da ist es nunmal so, dass edlere Metalle reduzieren und unedlere wie Zink oxidieren! Und zwar nur in diese Richtung. Zink gibt immer Elektronen an über ihm stehende Metalle wie Gold/Silber/Kuper ab, und niemals nimmt es von diesen welche auf. Daher kann ein Akku ja auch nur durch Energiezufuhr, also Strom, wieder aufgeladen werden, sonst täte er das ja von alleine
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> Dann stelle ich die Gleichung noch auf:
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> Cu | [mm]Cu^{2+}[/mm] || [mm]I_{2}[/mm] | 2 [mm]I^{-}[/mm]
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> Dann berechne ich die Zellspannung:
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> [mm]\Delta[/mm] G = [mm]U_{A}[/mm] - [mm]U_{D}[/mm]
> = 0,54-0,53=0,02
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> Dann muss ich noch die freie Standart-Reaktionsenthalpie
> berechnen, bei der ich allerdings eine Frage habe.
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> Wir haben in der Schule folgende Formel bekommen:
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> [mm]\Delta[/mm] G = [mm]-n*F*\Delta[/mm] U
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> Was bedeutet hier das F? Welchen Wert muss ich dafür
> einsetzen?
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> Ich wäre sehr froh, wenn man jemand drüber schauen könnte
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> Liebe Grüße,
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> Sarah
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:33 Mo 01.09.2008 | | Autor: | ONeill |
Nabend!
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> [mm]\Delta[/mm] G = [mm]-n*F*\Delta[/mm] U
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> Was bedeutet hier das F? Welchen Wert muss ich dafür
> einsetzen?
F ist die Faraday Konstante. Diese setzt sich aus zwei Naturkonstanten zusammen, der Avogadro Zahl und der Elementarladung:
[mm] F=N_A*e=6,022*10^2^3mol^{-1}*1,602*10^{19}C\approx 96485C*mol^{-1}
[/mm]
In Rechnungen wird häufig auf [mm] 96500C*mol^{-1} [/mm] gerundet.
Gruß ONeill
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