Herstellung von Calciumchlorid < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:27 Do 25.11.2004 | | Autor: | Shirly |
Kann mir jemand alle Methoden zur Herstellung von Calciumchlorid nennen?
Wenns geht auch noch gleich die jeweilige Reaktionsgleichung dazu?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:31 Fr 26.11.2004 | | Autor: | Fugre |
> Kann mir jemand alle Methoden zur Herstellung von
> Calciumchlorid nennen?
> Wenns geht auch noch gleich die jeweilige
> Reaktionsgleichung dazu?
>
Hallo Shirly,
zunächst einmal freuen wir uns alle, wenn wir am Anfang eines Artikels begrüßt werden 
Auch deine Frage ist leider etwas knapp; erzähle uns doch beispielsweise, welche Verfahren du
schon kennst und wo du schon gesucht hast.
Ich kenne natürlich auch nicht alle Methoden auswendig und deshalb habe ich mal kurz im
Netz gesucht und fand zumindest ein paar Verfahren. Such doch am besten erst bei Wiki und
dann bei Google; fehlen dir dann immernoch Informationen oder hast du Fragen zu den gefundenen
Dingen so poste dann deine Frage.
Bei dieser Frage müsste der Beantworter auch erst im Internet suchen und diese Fragen kannst du
ihm abnehmen, denn dann hat mehr Zeit um auch andere Fragen zu beantworten; eine davon könnte
auch von dir stammen.
Ich hoffe, dass bei Wiki oder Google fündig wirst. Sollten sich Fragen ergeben, so möchten wir sie gerne
beantworten.
Liebe Grüße
Fugre
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:41 Sa 27.11.2004 | | Autor: | Shirly |
Ich kenne leider kein einziges verfahren dazu. Bei google hab ich leider nichts gefunden , was ist dieses wiki?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:58 Di 07.12.2004 | | Autor: | Eva |
> was ist dieses wiki?
![[]](/images/popup.gif) Wiki
Lieben Gruß,
Eva
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Hallo Shirly,
Calciumchlorid kann sicher auf mancherlei Weise hergestellt werden. Es wäre wohl
auch Dir selbst zuviel, alle nur denkbaren Möglichkeiten aufzuschreiben.
Ich schreibe daher nur je ein Beispiel dafür, wie man CaCl2 im Labor herstellt und
wie es andererseits industriell gemacht werden könnte :
Prinzip:
Zur Herstellung der meisten Chloride (analog wie andere Salze auch) nimmt man das Hydroxid
oder das Carbonat des betreffenden Metalls (hier Ca) und lässt es mit einer Säure reagieren
(hier HCl. Manchmal nimmt man nicht freie Säure sondern einen Rohstoff der Salzsäure frei-
setzen kann, wie zum Beispiel Ammoniumchlorid).
1) Labormethode
Je nachdem was man gerade zur Verfügung hat nimmt man Calciumcarbonat (CaCO3) oder
Calciumhydroxid (=gelöschter Kalk, Ca(OH)2) und vermischt es mit Wasser. Anschliessend
lässt man langsam eine ausreichende Menge Salzsäure zutropfen. Dabei passieren folgende
Reaktionen unter Entstehen von Calciumchlorid:
- Fall 1) CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 (CO2 schäumt und brodelt ziemlich)
- Fall 2) Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O
In beiden Fällen entsteht am Schluss eine schwach saure, klare Lösung. Das Salz gewinnt man durch
Eindampfen bis sich CaCl2 als Feststoff abscheidet und alles Wasser abgedampft ist.
2) Industrie
Beispiel ist das Solvay-Verfahren. Dabei wird gelöschter Kalk, Ca(OH)2, mit Abfall aus anderen Prozessen behandelt,
welches Ammoniumchlorid enthält. Ammoniumchlorid ist NH4Cl, dass an basiches Stoffe - wie zum Beispiel
hier das Ca(OH)2 - Salzsäure abgibt und dabei Ammoniak freisetzt.
Der Prozess hat also eine Doppelfunktion, denn man gewinnt gleichzeitig Calciumchlorid und Ammoniak. Dies bezeichnet
die Industrie daher auch als "Ammoniakrückgewinnung". Die Chemie ist sehr sparsam und versucht - aller Meinung zum
trotz - nichts wegzuschmeissen sondern wieder einzusetzen.
Es läuft folgende Reaktion ab, bei der Calciumchlorid als Nebenprodukt entsteht:
Ca(OH)2 + 2 NH4Cl -> CaCl2 + 2 H2O + 2 NH3
Das NH3 entweicht als Gas und wird in Druckbehältern verflüssigt oder in reinem Wasser aufgefangen.
Ich schreibe immer viele Worte, weil ich nichts über Eure Vorkenntnisse weiss, aber in punkto Schulbildung vom Schlimmsten ausgehen muss (bittere Erfahrung mit meinen Kindern...).
Grüsse, detonist.
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