www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Herstellung von Calciumchlorid
Herstellung von Calciumchlorid < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Herstellung von Calciumchlorid: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:27 Do 25.11.2004
Autor: Shirly

Kann mir jemand alle Methoden zur Herstellung von Calciumchlorid nennen?
Wenns geht auch noch gleich die jeweilige Reaktionsgleichung dazu?

        
Bezug
Herstellung von Calciumchlorid: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:31 Fr 26.11.2004
Autor: Fugre


> Kann mir jemand alle Methoden zur Herstellung von
> Calciumchlorid nennen?
>  Wenns geht auch noch gleich die jeweilige
> Reaktionsgleichung dazu?
>  

Hallo Shirly,

zunächst einmal freuen wir uns alle, wenn wir am Anfang eines Artikels begrüßt werden ;-)
Auch deine Frage ist leider etwas knapp; erzähle uns doch beispielsweise, welche Verfahren du
schon kennst und wo du schon gesucht hast.
Ich kenne natürlich auch nicht alle Methoden auswendig und deshalb habe ich mal kurz im
Netz gesucht und fand zumindest ein paar Verfahren. Such doch am besten erst bei Wiki und
dann bei Google; fehlen dir dann immernoch Informationen oder hast du Fragen zu den gefundenen
Dingen so poste dann deine Frage.
Bei dieser Frage müsste der Beantworter auch erst im Internet suchen und diese Fragen kannst du
ihm abnehmen, denn dann hat mehr Zeit um auch andere Fragen zu beantworten; eine davon könnte
auch von dir stammen.

Ich hoffe, dass bei Wiki oder Google fündig wirst. Sollten sich Fragen ergeben, so möchten wir sie gerne
beantworten.

Liebe Grüße
Fugre


Bezug
                
Bezug
Herstellung von Calciumchlorid: Rückfrage
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:41 Sa 27.11.2004
Autor: Shirly

Ich kenne leider kein einziges verfahren dazu. Bei google hab ich leider nichts gefunden , was ist dieses wiki?

Bezug
                        
Bezug
Herstellung von Calciumchlorid: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:58 Di 07.12.2004
Autor: Eva


> was ist dieses wiki?

[]Wiki

Lieben Gruß,
Eva

Bezug
        
Bezug
Herstellung von Calciumchlorid: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 08:08 Do 02.12.2004
Autor: detonist

Hallo Shirly,

Calciumchlorid kann sicher auf mancherlei Weise hergestellt werden. Es wäre wohl
auch Dir selbst zuviel, alle nur denkbaren Möglichkeiten aufzuschreiben.

Ich schreibe daher nur je ein Beispiel dafür, wie man CaCl2 im Labor herstellt und
wie es andererseits industriell gemacht werden könnte :

Prinzip:
Zur Herstellung der meisten Chloride (analog wie andere Salze auch) nimmt man das Hydroxid
oder das Carbonat des betreffenden Metalls (hier Ca) und lässt es mit einer Säure reagieren
(hier HCl. Manchmal nimmt man nicht freie Säure sondern einen Rohstoff der Salzsäure frei-
setzen kann, wie zum Beispiel Ammoniumchlorid).

1) Labormethode
Je nachdem was man gerade zur Verfügung hat nimmt man Calciumcarbonat (CaCO3) oder
Calciumhydroxid (=gelöschter Kalk, Ca(OH)2) und vermischt es mit Wasser. Anschliessend
lässt man langsam eine ausreichende Menge Salzsäure zutropfen. Dabei passieren folgende
Reaktionen unter Entstehen von Calciumchlorid:

- Fall 1)   CaCO3 + 2 HCl  -> CaCl2 + H2O + CO2  (CO2 schäumt und brodelt ziemlich)
- Fall 2)   Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O

In beiden Fällen entsteht am Schluss eine schwach saure, klare Lösung. Das Salz gewinnt man durch
Eindampfen bis sich CaCl2 als Feststoff abscheidet und alles Wasser abgedampft ist.

2) Industrie
Beispiel ist das Solvay-Verfahren. Dabei wird gelöschter Kalk, Ca(OH)2, mit Abfall aus anderen Prozessen behandelt,
welches Ammoniumchlorid enthält. Ammoniumchlorid ist NH4Cl, dass an basiches Stoffe - wie zum Beispiel
hier das Ca(OH)2  - Salzsäure abgibt und dabei Ammoniak freisetzt.
Der Prozess hat also eine Doppelfunktion, denn man gewinnt gleichzeitig Calciumchlorid und Ammoniak. Dies bezeichnet
die Industrie daher auch als "Ammoniakrückgewinnung". Die Chemie ist sehr sparsam und versucht - aller Meinung zum
trotz - nichts wegzuschmeissen sondern wieder einzusetzen.

Es läuft folgende Reaktion ab, bei der Calciumchlorid als Nebenprodukt entsteht:

Ca(OH)2 + 2 NH4Cl  -> CaCl2 + 2 H2O + 2 NH3

Das NH3 entweicht als Gas und wird in Druckbehältern verflüssigt oder in reinem Wasser aufgefangen.

Ich schreibe immer viele Worte, weil ich nichts über Eure Vorkenntnisse weiss, aber in punkto Schulbildung vom Schlimmsten ausgehen muss (bittere Erfahrung mit meinen Kindern...).

Grüsse, detonist.



Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de