www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - I-Effekt
I-Effekt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

I-Effekt: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:01 Mo 10.12.2007
Autor: tag

Aufgabe
zeichnen sie die strukturen der stoffe amoni-etahnsäure, trichlorsäure ud decansäure.
machen sie aussagen über die art des I-Effektes der darin enthaltenen funktionellen gruppen und beschreiben sie die ladungsverteilung in den molekülen.


Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.


hallo!

ich weiß, dass ich hier ziemlich viele fragen stelle, aber chemie liegt mir irgendwie gar nicht und ich verstehe es an konkreten aufgaben besser, da unser lehrer mit uns nie welche übt.

kann mir diese jemand erklären?
ich kann die einzelnen strukturen zeichnen und weiß, welche funktionellen gruppen einen + und welche einen - I-Effekt verursachen. zudemm kenne ich auch die difinition des Induktiven Effektes. "ein induktier effekt ist ein vorgang, bei dem eine funktionelle gruppe die ladungsdichte des banachbarten c-atoms verändert."

leider weiß ich nicht, woran man erkennt um welche art von I-effekt es sich handelt und welche funktionellen gruppen darin enthalten sind, sowie wie man die ladungsverteilung bestimmt.

wäre nett, wen mir das jemand erklären könnte =) das wäre dann auch meine letzte frage zur klasur übermorgen =)

lg, tag

        
Bezug
I-Effekt: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:13 Mo 10.12.2007
Autor: Martinius

Hallo,

> zeichnen sie die strukturen der stoffe amoni-etahnsäure,
> trichlorsäure ud decansäure.
>  machen sie aussagen über die art des I-Effektes der darin
> enthaltenen funktionellen gruppen und beschreiben sie die
> ladungsverteilung in den molekülen.

Ich nehme mal an, Du meinst: Aminoethansäure, Trichloressigsäure und Decansäure.


> hallo!
>  
> ich weiß, dass ich hier ziemlich viele fragen stelle, aber
> chemie liegt mir irgendwie gar nicht und ich verstehe es an
> konkreten aufgaben besser, da unser lehrer mit uns nie
> welche übt.
>  
> kann mir diese jemand erklären?
>  ich kann die einzelnen strukturen zeichnen und weiß,
> welche funktionellen gruppen einen + und welche einen -
> I-Effekt verursachen. zudemm kenne ich auch die difinition
> des Induktiven Effektes. "ein induktier effekt ist ein
> vorgang, bei dem eine funktionelle gruppe die ladungsdichte
> des banachbarten c-atoms verändert."
>  
> leider weiß ich nicht, woran man erkennt um welche art von
> I-effekt es sich handelt und welche funktionellen gruppen
> darin enthalten sind, sowie wie man die ladungsverteilung
> bestimmt.

  

> wäre nett, wen mir das jemand erklären könnte =) das wäre
> dann auch meine letzte frage zur klasur übermorgen =)


Du hast in allen drei Fällen organische Säuren vorliegen; also eine Carboxylgruppe im Molekül.

Eine funktionelle Gruppe kann die Elektronendichte am [mm] \alpha-Kohlenstoffatom [/mm] erhöhen: dann übt sie einen +I-Effekt aus. Das ist der Fall bei Alkylgruppen; also bei der Decansäure. Das kommt daher, weil die Elektronegativität des Kohlenstoffs - EN(C)=2,5 - im Alkyklrest etwas höher ist als die des Wasserstoffs EN(H)=2,2, und sich daher an den Kohlenstoffatomen des Alkylrestes geringfügig negative Partialladungen sammeln, die an die Carboxylgruppe weitergegeben werden können. Dadurch ist Decansäure weniger sauer als z.B. Essigsäure.

Die Elektronendichte am [mm] \alpha-Kohlenstoffatom [/mm] kann auch durch funktionelle Gruppen, die eine größere Elektronegativität als Kohlenstoff haben (EN(N)=3,07 / EN(Cl)=2,83), also die Aminogruppe und Chloratome, erniedrigt werden - also ein -I-Effekt -, so z. B. in der Aminoethansäure oder der Trichloressigsäure. Das Kohlenstoffatom der Carboxylgruppe ist dadurch elektronenärmer als in der Essigsäure; Aminoessigsäure ist etwas saurer als Essigsäure und Trichloressigsäure saurer als Aminoethansäure.


Bezug
        
Bezug
I-Effekt: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:14 Mo 10.12.2007
Autor: Martinius

Hallo,

> zeichnen sie die strukturen der stoffe amoni-etahnsäure,
> trichlorsäure ud decansäure.
>  machen sie aussagen über die art des I-Effektes der darin
> enthaltenen funktionellen gruppen und beschreiben sie die
> ladungsverteilung in den molekülen.

Ich nehme mal an, Du meinst: Aminoethansäure, Trichloressigsäure und Decansäure.


> hallo!
>  
> ich weiß, dass ich hier ziemlich viele fragen stelle, aber
> chemie liegt mir irgendwie gar nicht und ich verstehe es an
> konkreten aufgaben besser, da unser lehrer mit uns nie
> welche übt.
>  
> kann mir diese jemand erklären?
>  ich kann die einzelnen strukturen zeichnen und weiß,
> welche funktionellen gruppen einen + und welche einen -
> I-Effekt verursachen. zudemm kenne ich auch die difinition
> des Induktiven Effektes. "ein induktier effekt ist ein
> vorgang, bei dem eine funktionelle gruppe die ladungsdichte
> des banachbarten c-atoms verändert."
>  
> leider weiß ich nicht, woran man erkennt um welche art von
> I-effekt es sich handelt und welche funktionellen gruppen
> darin enthalten sind, sowie wie man die ladungsverteilung
> bestimmt.

  

> wäre nett, wen mir das jemand erklären könnte =) das wäre
> dann auch meine letzte frage zur klasur übermorgen =)


Du hast in allen drei Fällen organische Säuren vorliegen; also eine Carboxylgruppe im Molekül.

Eine funktionelle Gruppe kann die Elektronendichte am [mm] \alpha-Kohlenstoffatom [/mm] erhöhen: dann übt sie einen +I-Effekt aus. Das ist der Fall bei Alkylgruppen; also bei der Decansäure. Das kommt daher, weil die Elektronegativität des Kohlenstoffs - EN(C)=2,5 - im Alkyklrest etwas höher ist als die des Wasserstoffs EN(H)=2,2, und sich daher an den Kohlenstoffatomen des Alkylrestes geringfügig negative Partialladungen sammeln, die an die Carboxylgruppe weitergegeben werden können. Dadurch ist Decansäure weniger sauer als z.B. Essigsäure.

Die Elektronendichte am [mm] \alpha-Kohlenstoffatom [/mm] kann auch durch funktionelle Gruppen, die eine größere Elektronegativität als Kohlenstoff haben (EN(N)=3,07 / EN(Cl)=2,83), also die Aminogruppe und Chloratome, erniedrigt werden - also ein -I-Effekt -, so z. B. in der Aminoethansäure oder der Trichloressigsäure. Das Kohlenstoffatom der Carboxylgruppe ist dadurch elektronenärmer als in der Essigsäure; Aminoessigsäure ist etwas saurer als Essigsäure und Trichloressigsäure saurer als Aminoethansäure.

LG, Martinius


sorry - aus Versehen 3 x gepostet


Bezug
        
Bezug
I-Effekt: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:16 Mo 10.12.2007
Autor: Martinius

Hallo,

> zeichnen sie die strukturen der stoffe amoni-etahnsäure,
> trichlorsäure ud decansäure.
>  machen sie aussagen über die art des I-Effektes der darin
> enthaltenen funktionellen gruppen und beschreiben sie die
> ladungsverteilung in den molekülen.

Ich nehme mal an, Du meinst: Aminoethansäure, Trichloressigsäure und Decansäure.


> hallo!
>  
> ich weiß, dass ich hier ziemlich viele fragen stelle, aber
> chemie liegt mir irgendwie gar nicht und ich verstehe es an
> konkreten aufgaben besser, da unser lehrer mit uns nie
> welche übt.
>  
> kann mir diese jemand erklären?
>  ich kann die einzelnen strukturen zeichnen und weiß,
> welche funktionellen gruppen einen + und welche einen -
> I-Effekt verursachen. zudemm kenne ich auch die difinition
> des Induktiven Effektes. "ein induktier effekt ist ein
> vorgang, bei dem eine funktionelle gruppe die ladungsdichte
> des banachbarten c-atoms verändert."
>  
> leider weiß ich nicht, woran man erkennt um welche art von
> I-effekt es sich handelt und welche funktionellen gruppen
> darin enthalten sind, sowie wie man die ladungsverteilung
> bestimmt.

  

> wäre nett, wen mir das jemand erklären könnte =) das wäre
> dann auch meine letzte frage zur klasur übermorgen =)


Du hast in allen drei Fällen organische Säuren vorliegen; also eine Carboxylgruppe im Molekül.

Eine funktionelle Gruppe kann die Elektronendichte am [mm] \alpha-Kohlenstoffatom [/mm] erhöhen: dann übt sie einen +I-Effekt aus. Das ist der Fall bei Alkylgruppen; also bei der Decansäure. Das kommt daher, weil die Elektronegativität des Kohlenstoffs - EN(C)=2,5 - im Alkyklrest etwas höher ist als die des Wasserstoffs EN(H)=2,2, und sich daher an den Kohlenstoffatomen des Alkylrestes geringfügig negative Partialladungen sammeln, die an die Carboxylgruppe weitergegeben werden können. Dadurch ist Decansäure weniger sauer als z.B. Essigsäure.

Die Elektronendichte am [mm] \alpha-Kohlenstoffatom [/mm] kann auch durch funktionelle Gruppen, die eine größere Elektronegativität als Kohlenstoff haben (EN(N)=3,07 / EN(Cl)=2,83), also die Aminogruppe und Chloratome, erniedrigt werden - also ein -I-Effekt -, so z. B. in der Aminoethansäure oder der Trichloressigsäure. Das Kohlenstoffatom der Carboxylgruppe ist dadurch elektronenärmer als in der Essigsäure; Aminoessigsäure ist etwas saurer als Essigsäure und Trichloressigsäure saurer als Aminoethansäure.


sorry - aus Versehen 2 x gepostet.

Bezug
                
Bezug
I-Effekt: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 17:12 Di 11.12.2007
Autor: tag

dankeschööön =))
das hat mir auf de ersten blick geholfen. ich muss mich nur mal genauer damit auseinandersetzten und dann wird ds schon ;)

lg, tag

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de