Komplexe Chemie < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
Hallo Leute
Ich habe da mal ne Frage zu den Komplexverbindungen. Also die Ladung von einem Tetraaquaaluminium(III)-Ion beträgt ja -1.
Ich habe diese Formel wie man auf die Ladung kommt:
Ladung des Zentral-Ions + Ladung der Liganden= Ladung des Komplexes
Doch wie finde ich die Ladung der Liganden raus? Hier soll die Ligandenladung -1 betragen.
Bedanke mich schon im Voraus für eure Hilfestellungen.
|
|
| |
|
Hallo blackkilla,
das ist hier ja leicht zu bestimmen. Das Aluminium hat +3 (wie angegeben), und die Liganden jeweils -1. Wie sieht denn so ein einzelner Ligand aus?
Grüße
reverend
|
|
|
| |
|
Warum hat das Ligand H_2O eine Ladung von -1? Das ist meine Frage.
|
|
|
| |
|
Hallo nochmal,
guckst Du ![[]](/images/popup.gif) hier.
lg,
reverend
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Korrektur) kleiner Fehler  | | Datum: | 23:58 Mo 24.05.2010 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
[mm] [Al(H_2O)_4]^{3+} [/mm] hat auf keinen Fall die Ladung -1! Das wäre höchstens der Fall bei [mm] [Al(OH)_4]^{1-}.
[/mm]
Gruß Christian
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Korrektur) oberflächlich richtig  | | Datum: | 00:37 Di 25.05.2010 | | Autor: | reverend |
Hallo Christian,
> Hallo!
>
> [mm][Al(H_2O)_4]^{3+}[/mm] hat auf keinen Fall die Ladung -1! Das
> wäre höchstens der Fall bei [mm][Al(OH)_4]^{1-}.[/mm]
Habe ich die Aufgabe falsch verstanden? Du weißt da ohne Zweifel mehr als ich. Ich dachte, es ginge um dreiwertiges Aluminium mit vier Wasserliganden.
Grüße
reverend
|
|
|
|
