www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast! [ einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "anorganische Chemie" - Konzentration -- Wasser...
Konzentration -- Wasser... < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "anorganische Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Konzentration -- Wasser...: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:06 Mi 24.08.2011
Autor: hase-hh

Aufgabe
20%ige Schwefelsäure soll mit 40%igem Kalziumhydroxid zu Kalziumsulfat gemischt werden.

a) Wieviel muss man nehmen, um 1 Tonne Kalziumsulfat zu erhalten?

b) Wieviel Liter Wasser entstehen dann?

Moin Moin,

grundsätzlich reagieren

[mm] H_2SO_4 [/mm] + [mm] Ca(OH)_2 [/mm] -> [mm] CaSO_4 [/mm] + 2 [mm] H_{2}O_ [/mm]


[mm] CaSO_4 [/mm]  hat ein Molgewicht von 40 + 32 + 4*16 = 136 g

Für eine Tonne brauche ich also ca. 7353 Mol.

In 100%iger Schwefelsäure enthält pro 98 g genau 1 Mol. Bei 20%iger Schwefelsäure bräuchte ich also die 5-fache Menge. Richtig?

Ferner 100%iges Kalziumhydroxid enthält pro 74 g genau 1 Mol. Bei 40%igem Kalziumhydroxid bräuchte ich also die 2,5-fache Menge. Richtig?

Spielt die Konzentration hier überhaupt eine Rolle?


Es entsteht doch immer die zweifache Menge Wasser... d.h.

2*7353 Mol = 14.706 Mol.

1 Mol Wasser = 18 g  

Menge Wasser insgesamt = 264.708 g

1 Liter Wasser = 1 kg Wasser

264,7 l


Ist das so richtig?

Danke für eure Hilfe!






















        
Bezug
Konzentration -- Wasser...: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:15 Mi 24.08.2011
Autor: ONeill

Hi!
> grundsätzlich reagieren
>  
> [mm]H_2SO_4[/mm] + [mm]Ca(OH)_2[/mm] -> [mm]CaSO_4[/mm] + 2 [mm]H_{2}O_[/mm]

[ok]  
>
> [mm]CaSO_4[/mm]  hat ein Molgewicht von 40 + 32 + 4*16 = 136 g

[ok]
> Für eine Tonne brauche ich also ca. 7353 Mol.

[ok]
> In 100%iger Schwefelsäure enthält pro 98 g genau 1 Mol.
> Bei 20%iger Schwefelsäure bräuchte ich also die 5-fache
> Menge. Richtig?

[ok]
> Ferner 100%iges Kalziumhydroxid enthält pro 74 g genau 1
> Mol. Bei 40%igem Kalziumhydroxid bräuchte ich also die
> 2,5-fache Menge. Richtig?

[ok]
> Spielt die Konzentration hier überhaupt eine Rolle?
>  
>
> Es entsteht doch immer die zweifache Menge Wasser...

Wenn du sagen willst, wie viel Wasser neu entsteht ist die Konzentration nicht relevant.

> d.h.
>
> 2*7353 Mol = 14.706 Mol.
>
> 1 Mol Wasser = 18 g  
>
> Menge Wasser insgesamt = 264.708 g
>
> 1 Liter Wasser = 1 kg Wasser
>  
> 264,7 l
>  
>
> Ist das so richtig?

[ok]


Gruß Christian
Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "anorganische Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de