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Forum "anorganische Chemie" - Konzentrationen
Konzentrationen < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Konzentrationen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:03 Sa 30.06.2012
Autor: AspirinPlusC

Aufgabe
Berechnen Sie die H+ Konzentration der folgenden Lösung und geben Sie an, ob sie sauer, basisch oder neutral ist. Eine Lösung, in der die OH-Konzentration 100mal größer ist als die H+-Konzentration

Also sie muss auf jeden Fall basisch sein, aber wie komm ich auf den genauen Wert?

        
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Konzentrationen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:23 Sa 30.06.2012
Autor: Martinius

Hallo,

> Berechnen Sie die H+ Konzentration der folgenden Lösung
> und geben Sie an, ob sie sauer, basisch oder neutral ist.
> Eine Lösung, in der die OH-Konzentration 100mal größer
> ist als die H+-Konzentration
>  Also sie muss auf jeden Fall basisch sein, aber wie komm
> ich auf den genauen Wert?



Bei pH = 7 sind beide Konzentrationen gleich groß.

Ein Konzentrationsunterschied von 100 bedeutet eine pH-Differenz von 2.

Des weiteren:   pH + pOH = 14.


Wie wäre es also mit pOH = 6  und  pH = 8 ?


[mm] $\frac{[OH^{-}]}{[H_3O^{+}]} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] ? $


LG, Martinius

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Konzentrationen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:32 Sa 30.06.2012
Autor: AspirinPlusC

Laut Lösung soll 1mal hoch minus 8 rauskommen. Aber keinen Plan wieso.

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Konzentrationen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:36 Sa 30.06.2012
Autor: Martinius

Hallo,

> Laut Lösung soll 1mal hoch minus 8 rauskommen. Aber keinen
> Plan wieso.


Das habe ich Dir doch oben erläutert!

das ist:   [mm] $[H_3O^{+}] \; [/mm] = [mm] \; 10^{-8} \; [/mm] mol/l$

Nun, wie war doch gleich der pH definiert?


LG, Martinius


P.S.: Bis wann hast Du den Mortimer durchgearbeitet?

Wenigstens das pH-Kapitel?



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Konzentrationen: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 19:43 Sa 30.06.2012
Autor: AspirinPlusC

Aso jetzt check ich das erst; ja der ph ist ja minus log von c

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Konzentrationen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:48 Sa 30.06.2012
Autor: AspirinPlusC

ja und auf deine Frage  1mal 10 hoch minus 6/1x10hoch minus 8= 1mal 10 hoch minus 14 und dann passt es

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Konzentrationen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:01 Sa 30.06.2012
Autor: Martinius

Hallo,


> ja und auf deine Frage  1mal 10 hoch minus 6/1x10hoch minus
> 8= 1mal 10 hoch minus 14 und dann passt es


Nein.


$ [mm] \frac{[OH^{-}]}{[H_3O^{+}]} \; [/mm] = [mm] \; \frac{10^{-6}}{10^{-8}} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] ? $


Würdest Du bitte Deinen Taschenrechner bemühen?


LG, Martinius

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Konzentrationen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:05 Sa 30.06.2012
Autor: AspirinPlusC

Oh, ergibt 100. Hätte den Taschenrechner gleich verwenden sollen. Hab mir aber angewöhnt keinen zu verwenden, weil ich bei der Prüfung auch keinen haben darf.

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Konzentrationen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:15 Sa 30.06.2012
Autor: Martinius

Hallo,


> Oh, ergibt 100. Hätte den Taschenrechner gleich verwenden
> sollen. Hab mir aber angewöhnt keinen zu verwenden, weil
> ich bei der Prüfung auch keinen haben darf.


Man braucht da auch keinen TR!


$ [mm] \frac{[OH^{-}]}{[H_3O^{+}]} \; [/mm] = [mm] \; \frac{10^{-6}}{10^{-8}} \; [/mm] = [mm] \; 10^{-6+8} \; [/mm] = [mm] 10^{2}\; =\; [/mm] 100$


Im Labor darfst Du immer einen TR verwenden!


LG, Martinius

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