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| Aufgabe | | Berechnen Sie die H+ Konzentration der folgenden Lösung und geben Sie an, ob sie sauer, basisch oder neutral ist. Eine Lösung, in der die OH-Konzentration 100mal größer ist als die H+-Konzentration |
Also sie muss auf jeden Fall basisch sein, aber wie komm ich auf den genauen Wert?
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Hallo,
> Berechnen Sie die H+ Konzentration der folgenden Lösung
> und geben Sie an, ob sie sauer, basisch oder neutral ist.
> Eine Lösung, in der die OH-Konzentration 100mal größer
> ist als die H+-Konzentration
> Also sie muss auf jeden Fall basisch sein, aber wie komm
> ich auf den genauen Wert?
Bei pH = 7 sind beide Konzentrationen gleich groß.
Ein Konzentrationsunterschied von 100 bedeutet eine pH-Differenz von 2.
Des weiteren: pH + pOH = 14.
Wie wäre es also mit pOH = 6 und pH = 8 ?
[mm] $\frac{[OH^{-}]}{[H_3O^{+}]} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] ? $
LG, Martinius
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Laut Lösung soll 1mal hoch minus 8 rauskommen. Aber keinen Plan wieso.
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Hallo,
> Laut Lösung soll 1mal hoch minus 8 rauskommen. Aber keinen
> Plan wieso.
Das habe ich Dir doch oben erläutert!
das ist: [mm] $[H_3O^{+}] \; [/mm] = [mm] \; 10^{-8} \; [/mm] mol/l$
Nun, wie war doch gleich der pH definiert?
LG, Martinius
P.S.: Bis wann hast Du den Mortimer durchgearbeitet?
Wenigstens das pH-Kapitel?
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Aso jetzt check ich das erst; ja der ph ist ja minus log von c
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ja und auf deine Frage 1mal 10 hoch minus 6/1x10hoch minus 8= 1mal 10 hoch minus 14 und dann passt es
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Hallo,
> ja und auf deine Frage 1mal 10 hoch minus 6/1x10hoch minus
> 8= 1mal 10 hoch minus 14 und dann passt es
Nein.
$ [mm] \frac{[OH^{-}]}{[H_3O^{+}]} \; [/mm] = [mm] \; \frac{10^{-6}}{10^{-8}} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] ? $
Würdest Du bitte Deinen Taschenrechner bemühen?
LG, Martinius
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Oh, ergibt 100. Hätte den Taschenrechner gleich verwenden sollen. Hab mir aber angewöhnt keinen zu verwenden, weil ich bei der Prüfung auch keinen haben darf.
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Hallo,
> Oh, ergibt 100. Hätte den Taschenrechner gleich verwenden
> sollen. Hab mir aber angewöhnt keinen zu verwenden, weil
> ich bei der Prüfung auch keinen haben darf.
Man braucht da auch keinen TR!
$ [mm] \frac{[OH^{-}]}{[H_3O^{+}]} \; [/mm] = [mm] \; \frac{10^{-6}}{10^{-8}} \; [/mm] = [mm] \; 10^{-6+8} \; [/mm] = [mm] 10^{2}\; =\; [/mm] 100$
Im Labor darfst Du immer einen TR verwenden!
LG, Martinius
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