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Hallo an alle,
ich glaube, dass meine Frage sehr trivial ist, aber irgendwie ist mir das nicht so klar:
Wenn mehrere Messungen mit verschieden konzentrierten Lösungen der gleichen Ionen hintereinander durchgeführt werden und alle verschiedenen Konzentrationen mit jeweils allen anderen einmal vermessen werden sollen, warum ist es dann besser, mit der geringsten Konzentration als Bezugshalbzelle anzufangen?
Klar, wenn die Spannungsmessung läuft, gehen in der weniger konzentrierten Lösung Ionen in Lösung (Oxidation), aber das passiert doch auch immer auf der Anodenseite, wenn ich mit der am höchsten konzentrierten Lösung als Bezug beginne und alle anderen daneben schalte??
Schöne Grüße,
Sabrina
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 01:34 Mo 29.03.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Ich nehme mal an das bezieht sich auf einen Praktikumsversuch. Wenn Du die Messungen aller in der selben Zelle hintereinander durchführst, dann solltest du tatsächlich mit der niedrigsten Konzentration beginnen. Wenn Du mit der höchsten Konzentration anfängst und trotz spülens noch einen kleinen Rest an Lösung in der Zelle hast, dann macht dieser kleine Rest bei einer Lösung mit niedriger Konzentration einen deutlich größeren Fehler als es andersherum wäre. Der relative Fehler ist einfach größer, als wenn ein klein bisschen der niedrigen Konzentration mit der höheren Konzentration vermischt wird.
Gruß Christian ![[hut]](/images/smileys/hut.gif "[hut]")
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Hallo,
erst einmal dankeschön für deine Antwort!
Ich habe es leider aber noch nicht ganz verstanden. Wahrscheinlich habe ich mich auch unklar ausgedrückt:
Ich hatte verschiedene Lösungen mit unterschiedlichen Konzentration. Jede Lösung war in einem Becherglas und blieb auch während des Versuchs darin. Es wurde nicht gespült oder ausgetauscht. Ich sollte dann zuerst die niedrigste Konzentration nehmen und erstmal als eine Halb-Zelle stehen lassen. Die anderen Bechergläser wurden dann nacheinander daneben gestellt und jeweils die Spannung gemessen. Dann die zweitniedrigste Konzentration als Bezug und alle damit gemessen usw.
Somit ist in der Lösung mit der niedrigsten Konzentration schon mehr Oxidation abgelaufen als in der mit der zweitniedrigsten Konzentration usw.
Schöne Grüße,
Sabrina
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 04:00 Di 30.03.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Somit ist in der Lösung mit der niedrigsten Konzentration
> schon mehr Oxidation abgelaufen als in der mit der
> zweitniedrigsten Konzentration usw.
Naja theoretischnicht, theoretisch...
Beim Voltmeter wird ein Widerstand von etwa $10 [mm] M\Omega$ [/mm] verwendet. Das bedeutet, dass der Stromfluss extrem klein ist. Bei hoeheren Stroemen wuerde die Spannung zusammenbrechen. Die Nernst Gleichung zB gilt auch nur im stromlosen Fall!
MEin Argument aus der obigen Antwort koennte aber auch auf die Elektroden uebertragbar sein. Wurden die abgewaschen?
Gruss Christian
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 10:36 Di 30.03.2010 | | Autor: | Princess17 |
Die Elektroden und die Salzbrücke wurden nach jeder Messung mit dest. Wasser abgespült.
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