Löslichkeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 21:34 Sa 28.10.2006 | | Autor: | Elbi |
| Aufgabe | Man setzt 100ml einer 1.0 molaren KCL-Lösung an. Daraus stellt man jeweils 10ml von Lösungen mit den Konzentrationen 0.6 mol/l (1a), 0.4 mol/l (1b), 0,2 mol/l (1c) und 0.1 mol/l (1d) her. Außerdem werden 5 ml der konzentrierten Perchlorsäure auf 100ml mit Wasser aufgefüllt. anschließend werden jeweils 5 ml der Lösungen 1a-1d mit jeweils 5ml der verdünnten Perchlorsäure im Reagenzglas versetzt und durch Umschütteln vermischt.
Danach füllt man vom Lösungsgemisch von 1c 5ml in ein Reagenzglas und versetzt mit 1ml konzentrierter Perchlorsäure. |
N'abend zusammen ;)
also ich würde mal behaupten, dass auf Grund des Löslichkeitsprodukts (bzw. Löslichekeit) [mm]KClO_4[/mm] entsteht. Sowohl KCl als auch [mm]HClO_4[/mm] siegen ja in Ionen vor:
[mm]KCl -> K^+ + Cl^-[/mm]
[mm]HClO_4 -> H^+ + ClO_4^-[/mm]
[mm]K^+ + ClO_4^- -> KClO_4[/mm]
Ich soll jetzt die Konzentration der Kaliumkationen und der Perchloratanionen berechen. Also das Ionenprodukt. Wie berechne ich das hier? Gehe ich da vom Löslichkeitsprodukt aus? Könntet ihr mir vielleicht das erklären?
Vielen Dank schonmal
Elbi
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:20 Mo 30.10.2006 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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