Löslichkeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:59 Mi 27.03.2013 | | Autor: | Titrant |
| Aufgabe | | Wie viel Stoffmenge AgI lösen sich in einer Ammoniaklösung der Konzentration 0,5mol/l (KL= 10^-16 ; [mm] K_{Diss}= [/mm] 10^-8) |
Hey Leute!
Bräuchte bei dieser Frage Hilfe. Weiß nicht wie die zu lösen wäre. Thx!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:55 Mi 27.03.2013 | | Autor: | DarkJiN |
Ammonikalösung bedeutet
[mm] NH_{3}+H_{2}O-> NH_{4}^++OH^-
[/mm]
Das bedeutet hierbei handelt es sich um einen fremdionigen Zusatz.
Aufgrund der Wechselwirkungen der Ionen entstehen Ionenwolken. Mit andern Worten die Aktivitätskoeffizienten ändern sich...
Hast du schonmal was von der Debye-Hückel-Näherung gehört?
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Leider nein, habe davon nichts gehört. Hab gegoogelt ist ein mathematisches Verfahren, aber weiß nicht wie man das hier anwenden soll. Die Frage ist nämlich aus der Analytischen Chemie 1 Vorlesung und da kommt dieses Verfahren auch nicht vor.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 00:58 Do 28.03.2013 | | Autor: | DarkJiN |
Also ich hab das in Analytische Chemie I auch gemacht.
Mit der Debye Hückel-Näherung berechnest du näherungsweise die Aktivitätskoeffizienten.
log [mm] f_{i}=-A*z_{i}^2*\wurzel{I} [/mm] (für verdünnte Lösungen)
wobei [mm] f_{i} [/mm] der Aktivitätskoeffizient ist
A für Wasser bei 25° 0,509, [mm] z_{i} [/mm] Ladung des "i-ten" Ions. Also die Wertigkeit von dem Ion, dessen Aktivitäts du berechnen willst.
I ist die Ionenstärke.
Während der Aktivitätskoeffizient für jedes Ion einzeln berechnet wird, ist die Ionenstärke sozusagen eine Eigenschaft der Lösung. Sie wird wie folgt berechnet:
[mm] I=\bruch{1}{2} \summe_{}^{}c_{i}*z_{i}^2
[/mm]
Hier musst du also die Summe der Konzentrationen aller Ionen mit der Wertigkeit zum Quadrat durch 2 teilen.
Hier das Skript zu meiner Vorlesung:
![[]](/images/popup.gif) Analytische Chemie I RUB
Wenn ihr das in der Vorlesung nciht behandelt habt, hast du schonmal unter pH-Abhängigkeit von Löslichkeiten nachgeschaut?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 02:21 Do 28.03.2013 | | Autor: | Martinius |
Hallo Titrand,
schaue einmal im Skript von DarkJiN auf Seite 25: Punkt 4.5 Komplexbildung.
und hier:
http://www.chemieunterricht.de/dc2/komplexe/silber.html
Falls ich richtig verstanden habe, so fasst man folgende 3 Reaktionen zur Bildung des Silberdiamminkomplexes (aus Silberiodid) zusammen:
I $AgI [mm] \; \rightleftharpoons \; Ag^{+}+I^{-}$ [/mm] mit [mm] K_L=1,5*10^{-16}\:mol^2/l^2
[/mm]
II [mm] $Ag^{+}+NH_3\;\rightleftharpoons \; [Ag(NH_3)]^{+}$ [/mm] mit [mm] K_{D1}\;=\;10^{3,3}\;l/mol
[/mm]
III [mm] $[Ag(NH_3)]^{+}+NH_3\;\rightleftharpoons \; [Ag(NH_3)_2]^{+}$ [/mm] mit [mm] K_{D2}\;=\;10^{3,9}\;l/mol
[/mm]
--------------------------------------------------
[mm] $AgI\;+\;2NH_3\;\rightleftharpoons\;[Ag(NH_3)_2]^{+}+I^{-}$ [/mm] mit [mm] $K\;=\;\frac{\left[[Ag(NH_3)_2]^{+}\right]*[I^{-}]}{[AgI]*[(NH_3)]^2}$
[/mm]
[mm] $K\;=\;K_L*K_{D1}*K_{D2}\;=\;1,5*10^{-16}*10^{7,2}\;=\; 2,3773*10^{-9}$
[/mm]
Daraus:
[mm] $c\left([Ag(NH_3)_2]^{+} \right)\;=\; \wurzel{K*(0,5\;mol/l)^2}\;=\; \wurzel{2,3773*10^{-9}*(0,5\;mol/l)^2}\; \approx \; 2,44*10^{-5}\;mol/l$
[/mm]
Alles ohne Gewähr.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 11:40 Do 28.03.2013 | | Autor: | Titrant |
Danke für eure Hilfe. Werde mir das Skript durchlesen.
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