Löslichkeitsprodukt v. Silber < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:02 Di 10.10.2006 | | Autor: | Mueritz |
| Aufgabe | Versuchsdurchführung:
1. Zu verdünnter Schwefelsäure wird etwas Silbernitratlösung gegeben.
2. Die entstandene Trübung wird filtriert.
3. Zum Filtrat, das auf drei Reagenzgläser aufgeteilt wird, gibt man jeweils Natriumchloridlösung, Kaliumbromidlösung bzw. Kaliumjodidlösung.
Aufgabe:
1. Entwickle 4 Reaktionsgleichungen in Ionenschreibweise für die im Versuch durchgeführten Reaktionen! |
Hallo,
den Versuch haben wir im Unterricht durchgeführt und sollen ihn jetzt auswerten, doch leider komme ich nicht auf die Reaktionsgleichungen und mit der Ionenschreibweise habe ich auch einige Probleme.
Hier erstmal die Ansätze:
[mm] H_{2}SO_{4}+AgNO_{3} \to AgSO_{4}+HNO_{3} [/mm] ???
NaCl + ??? [mm] \to [/mm] ???
KBr + ??? [mm] \to [/mm] ???
KI + ??? [mm] \to [/mm] ???
ich wäre über Hilfe sehr dankbar
Müritz
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Hi, Mueritz,
!> Versuchsdurchführung:
> 1. Zu verdünnter Schwefelsäure wird etwas
> Silbernitratlösung gegeben.
> 2. Die entstandene Trübung wird filtriert.
> 3. Zum Filtrat, das auf drei Reagenzgläser aufgeteilt
> wird, gibt man jeweils Natriumchloridlösung,
> Kaliumbromidlösung bzw. Kaliumjodidlösung.
>
> Aufgabe:
> 1. Entwickle 4 Reaktionsgleichungen in Ionenschreibweise
> für die im Versuch durchgeführten Reaktionen!
Du hättest noch schreiben sollen, was in den 3 anderen Reagenzgläsern zu sehen war!
> den Versuch haben wir im Unterricht durchgeführt und sollen
> ihn jetzt auswerten, doch leider komme ich nicht auf die
> Reaktionsgleichungen und mit der Ionenschreibweise habe ich
> auch einige Probleme.
>
> Hier erstmal die Ansätze:
>
> [mm]H_{2}SO_{4}+AgNO_{3} \to AgSO_{4}+HNO_{3}[/mm] ???
In Ionenschreibweise (wobei ich [mm] H^{+} [/mm] schreibe anstelle der eigentlich vorhandenen Oxoniumionen und bei Silbersulfat die Summenformel, da es ja als weißer Niederschlag ausfällt):
2 [mm] H^{+} [/mm] + [mm] SO_{4}^{2-} [/mm] + 2 [mm] Ag^{+} [/mm] + 2 [mm] NO_{3}^{-} \to Ag_{2}SO_{4} [/mm] + 2 [mm] H^{+} [/mm] + 2 [mm] NO_{3}^{-} [/mm]
(Wie Du siehst, könnte man nun die [mm] H^{+} [/mm] und die Nitrationen auf beiden Seiten auch weglassen!)
> NaCl + ??? [mm]\to[/mm] ???
[mm] Na^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-} [/mm] + [mm] Ag^{+} [/mm] + [mm] NO_{3}^{-} \to [/mm] AgCl + [mm] Na^{+} [/mm] + [mm] NO_{3}^{-} [/mm]
(Silberchlorid fällt als weißer Niederschlag aus, während Natrium- und Nitrationen in Lösung bleiben.)
> KBr + ??? [mm]\to[/mm] ???
> KI + ??? [mm]\to[/mm] ???
Analog zur vorherigen Reaktion fallen AgBr bzw. AgI als Niederschläge aus.
Formulieren kannst Du das nun selbst.
(Unsicher bin ich mir nur über die Funktion der Schwefelsäure bei den 3 letzten Reaktionen!)
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:55 Di 10.10.2006 | | Autor: | Mueritz |
Hallo Zwerglein,
erstmal vielen Dank für die schnelle Hilfe.
Die erste Gleichung ist soweit klar, doch zu den anderen habe ich noch eine Frage. Ich nutze doch das Produkt der ersten Gleichung als Reaktionspartner für die folgenden Reaktionen. Das wurde aber noch filtriert. Welche Reaktionspartner habe ich denn dann? Denn wenn ich das Silbersulfat herausfiltriere kann es ja eigentlich nicht mehr reagieren.
Gruß Müritz
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Hi, Mueritz,
> Die erste Gleichung ist soweit klar, doch zu den anderen
> habe ich noch eine Frage. Ich nutze doch das Produkt der
> ersten Gleichung als Reaktionspartner für die folgenden
> Reaktionen. Das wurde aber noch filtriert. Welche
> Reaktionspartner habe ich denn dann? Denn wenn ich das
> Silbersulfat herausfiltriere kann es ja eigentlich nicht
> mehr reagieren.
So sehe ich das auch!
Drum bin ich davon ausgegangen, dass in den andern 3 Reagenzgläsern NICHT das Silbersulfat, sondern das noch vorhandene, restliche SilberNITRAT reagiert hat. Zumindest eines ist SICHER: es sind in der Lösung noch vorhandene Silber-Ionen, die mit den Halogeniden reagieren!
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 09:29 Mi 11.10.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Mueritz,
nach weiterem Nachdenken über diesen Versuch bin ich zu dem Ergebnis gekommen, dass er z.B. auch Folgendes vermitteln soll:
Obwohl Silbersulfat ein schwerlösliches Salz ist, ist sein Löslichkeitsprodukt dennoch so groß, dass genügend Silber-Ionen im Filtrat verbleiben, dass die noch viel schwerer löslichen Silber-Halogenide einen Niederschlag bilden können!
mfG!
Zwerglein
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