Molar, Normal < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | 5 Mol Natrium mit soviel Wasser, dass 20L Lösung entstehen.
a)Wie viel Molar ist die Lösung?
b)Wie viel Normal ist die Lösung?
c)Wie viel Mol Chlorwasserstoff sind erforderlich um alle Hydroxidionen zu eliminieren? (NB) |
Hallo,
ich habe versucht das zu lösen hab was aufgeschrieben aber ich denke das ist falsch vllt könntet ihr mir helfen wo meine Fehler sind und wie ich die Lösung richtig machen muss.
Also für die aufgaben habe ich eine Reaktionsgleichung aufgestellt: 2H2O + 2Na -aq--> 2OH-(aq) + 2Na+(aq) + H2
für a) habe ich mir gedacht ich mache es mir einfach:
5Mol -- 20L
0.4Mol -- 1L
also ist a) = 0.4 molar?
bei b) habe ich auf die gleichung geschaut und 2 Hydroxidione abgelesen dass habe ich dann wieder so gemacht:
2Mol(OH-(aq)) -- 20L
0.2Mol -- 1L = 0.2 normal?
und bei c) habe ich wieder die beiden Hydroxidione abgelesen und die gleichung aufgestellt:(ich wusste nich wie man Hydroxidione eliminiert habe einfach was versucht)
2HCl + 2OH-(aq) --> 2Cl + 2H20
ALso brache ich 2Mol Chlorwasserstoff?
Es wäre nett wenn ihr meine rechnungen berichtigen würdet!
VIele Grüße Alex!
DAnke Schnomal
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:00 Fr 22.08.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> 5 Mol Natrium mit soviel Wasser, dass 20L Lösung
> entstehen.
> a)Wie viel Molar ist die Lösung?
> b)Wie viel Normal ist die Lösung?
> c)Wie viel Mol Chlorwasserstoff sind erforderlich um alle
> Hydroxidionen zu eliminieren? (NB)
> ich habe versucht das zu lösen hab was aufgeschrieben aber
> ich denke das ist falsch vllt könntet ihr mir helfen wo
> meine Fehler sind und wie ich die Lösung richtig machen
> muss.
>
> Also für die aufgaben habe ich eine Reaktionsgleichung
> aufgestellt: 2H2O + 2Na -aq--> 2OH-(aq) + 2Na+(aq) + H2
Ja das kannst du so schreiben:
[mm] 2H_2O+2Na\to [/mm] 2NaOH + [mm] H_2
[/mm]
Ob du die Natronlauge nun aquotisierst aufschreibst oder nicht macht für die Aufgabe an sich keinen Unterschied.
> für a) habe ich mir gedacht ich mache es mir einfach:
> 5Mol -- 20L
> 0.4Mol -- 1L
> also ist a) = 0.4 molar?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> bei b) habe ich auf die gleichung geschaut und 2
> Hydroxidione abgelesen dass habe ich dann wieder so
> gemacht:
> 2Mol(OH-(aq)) -- 20L
> 0.2Mol -- 1L = 0.2 normal?
Nein das ist falsch. Bei deinem Beispiel ist die Molarität = Normalität
Du erhälst zwar zwei [mm]OH^-[/mm] Ionen, aber dafür brauchst du auch zwei Na!
> und bei c) habe ich wieder die beiden Hydroxidione
> abgelesen und die gleichung aufgestellt:(ich wusste nich
> wie man Hydroxidione eliminiert habe einfach was versucht)
> 2HCl + 2OH-(aq) --> 2Cl + 2H20
> ALso brache ich 2Mol Chlorwasserstoff?
Die Gleichung ist so nicht ganz richtig. Cl Radikale entstehen sicher nicht (zumindest nicht in nennenswerter Menge). Chlorgas ebenso wenig.
[mm]NaOH+HCl \to NaCl +H_2O[/mm]
Das NaCl liegt dissoziiert vor genau wie NaOH und HCl.
Daraus siehst du, dass man zur Neutralisation von einem Mol NaOH ein Mol HCl benötigst.
Wie viel NaOH hast du in deiner Lösung? Wie viel HCl benötigst du dann?
Gruß ONeill
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ok danke für die antwort
aber jetzt ist meine frage wie ich b und c rechen soll damit ich die lösung bekomme?
wäre nett wenn du mir helfen würdest!
Danke
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(Antwort) fertig | | Datum: | 00:01 Sa 23.08.2008 | | Autor: | ONeill |
Zu b.)
Molarität = Normalität
die molarität hast du schon einmal berechnet.
zu c.) wie viel mol du in deinen zwanzig Litern hast, hast du ja berechnet. Wie viele mol HCl brauchst du dann?
Gruß ONeill
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also ist bei b die lösung 0.4 normal?
und wenn ja warum versteh ich nicht so ganz dachte das wäre was unterschiedliches.
und bei c brauche ich 5mol richtig?
und wenn warum ist das so?
tut mir leid vertteh aber das gerade nicht so gut wäre nett von dir wenn du mir antworten würdest
Danke
Viele Grüße
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