Molare Massen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
Ich habe folgende Frage:
Wieviel Gramm Wasserstoff sind in 1,26 g Wasser enthalten.
Mich würde freuen wenn jemand meine Lösung überprüfen kann.
also:
Die Molare Masse von H_2O ist [mm] 18\bruch{g}{mol}, [/mm] d.h in diesen 18 g sind [mm] 6*10^{23} [/mm] Teilchen enthalten.
Das heißt in einem Gramm Wasser sind [mm] \bruch{10^{23}}{3} [/mm] Teilchen, also in 1,26 Gramm sind [mm] 4,2*10^{22} [/mm] Teilchen. Davon 2 mal soviele Wasserstoffteilchen wie Sauerstoffteilchen, d.h. [mm] 2,8*10^{22} [/mm] Wasserstoffteilchen.
Jetzt weiß man, dass die molare Masse von Wasserstoff [mm] 1\bruch{g}{mol} [/mm] ist, also sind in einem gramm [mm] 6*10^{23} [/mm] Teilchen enthalten.
Jetzt teile ich [mm] \bruch{2,8*10^{22}}{6*10^{23}}, [/mm] das sind [mm] \bruch{7}{150}. [/mm] Also sind [mm] \bruch{7}{150} [/mm] g Wasserstoff darin enthalten.
Ist dies korrekt ?
Bis den
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:55 Mo 30.10.2006 | | Autor: | leduart |
Hallo Exe
> Hallo,
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> Ich habe folgende Frage:
>
> Wieviel Gramm Wasserstoff sind in 1,26 g Wasser enthalten.
>
> Mich würde freuen wenn jemand meine Lösung überprüfen
> kann.
> also:
>
> Die Molare Masse von H_2O ist [mm]18\bruch{g}{mol},[/mm] d.h in
> diesen 18 g sind [mm]6*10^{23}[/mm] Teilchen enthalten.
>
> Das heißt in einem Gramm Wasser sind [mm]\bruch{10^{23}}{3}[/mm]
> Teilchen, also in 1,26 Gramm sind [mm]4,2*10^{22}[/mm] Teilchen.
bis hierher richtig!
das sind [mm]4,2*10^{22}[/mm] Wasser-Teilchen also NICHT Atome.
sondern H_2O Moleküle. also [mm] 2*4,2*10^{22} [/mm] H-Atome.
> Davon 2 mal soviele Wasserstoffteilchen wie
> Sauerstoffteilchen, d.h. [mm]2,8*10^{22}[/mm] Wasserstoffteilchen.
falsch, siehe oben.
> Jetzt weiß man, dass die molare Masse von Wasserstoff
> [mm]1\bruch{g}{mol}[/mm] ist, also sind in einem gramm [mm]6*10^{23}[/mm]
> Teilchen enthalten.
> Jetzt teile ich [mm]\bruch{2,8*10^{22}}{6*10^{23}},[/mm] das sind
> [mm]\bruch{7}{150}.[/mm] Also sind [mm]\bruch{7}{150}[/mm] g Wasserstoff
Den 2. Teil kann man so rechnen.
Ein einfacher Dreisatz wäre insgesamt einfacher gewesen, obwohl ich bewundere, wie du dich da durchgeschlagen hast!
einfacher in 1mol H_2O sind 2g H (und 16g O) in 1,26 also?
oder in jeder menge Wasser ist 2/18=1/9 H und 16/18=8/9 O
also in 1,26g? (ich guck auch mal in Chemie vorbei, solang es "physikalisch" ist)
Gruss leduart
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:59 Mo 30.10.2006 | | Autor: | MontBlanc |
Hi leduart,
Also ich habe jetzt [mm] \bruch{7}{50}g [/mm] raus. Denn,in 18 g sind 2 g Wasserstoff, also [mm] \bruch{1}{9}, [/mm] so dann sind in einem gramm [mm] \bruch{1}{9}g [/mm] Wasserstoff, das ganze *1,26 sind dann [mm] \bruch{7}{50} [/mm] ?!
Bis denn
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