Molarität < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:42 So 15.02.2009 | | Autor: | mary12 |
| Aufgabe | berechnung der Molarität
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hallo ich stehe grad völlig auf dem schlauch und komme nicht zu einer lösung
Ausgangslösungen sind KH2PO4 0,6805% (w/v) [g/100ml]
Na2HPO4 * 2H2O (w/v)
die molmassen betragen KH2PO4= 136,1 g/mol und Na2HPO4*2H2O=178
also c=m/v soweit bin ich schon gekommen das ich die Molarität damit berechne nur komme ich mit den Prozentangabn nicht klar...:-(
wäre lieb wenn mich jemand auf die richtige lösung bringen könnte
vielen dank mary12
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo mary,
> berechnung der Molarität
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> hallo ich stehe grad völlig auf dem schlauch und komme
> nicht zu einer lösung
> Ausgangslösungen sind KH2PO4 0,6805% (w/v) [g/100ml]
> Na2HPO4 * 2H2O
> (w/v)
Hier fehlen Informationen und ich finde deine Angaben etwas unklar.
Was meinst Du mit (w/v)?
Soll deine Lösung bzgl. [mm] KH_2PO_4 [/mm] wieviel g/100ml haben, bzw. wieviel Massenprozent - 0,6805% ?
Soll deine Lösung bzgl. [mm] NaH_2PO_4 [/mm] wieviel g/100ml haben, bzw. wieviel Massenprozent ?
Sind die Angaben jeweils für das Dihydrat gedacht oder für das Anhydrat?
Sind es 2 Lösungen oder eine?
> die molmassen betragen KH2PO4= 136,1 g/mol und
> Na2HPO4*2H2O=178
>
> also c=m/v soweit bin ich schon gekommen das ich die
> Molarität damit berechne nur komme ich mit den
> Prozentangabn nicht klar...:-(
>
> wäre lieb wenn mich jemand auf die richtige lösung bringen
> könnte
>
> vielen dank mary12
>
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:39 So 15.02.2009 | | Autor: | mary12 |
hallo
ja du hast recht meine angaben sind etwas unklar
also ich soll eine pufferlösung herstellen 10ml
vorher soll ich aber die molaritäten der ausgangslösungen bestimmen, im skript steht dann KH2PO4= 0,6805% w/v dies ist eine veraltete angabe und bedeutet einfach m/v Na2HPO4*2H2O= 0.89% und die einheiten für w/v ist [g/100ml]
die Molmassen betragen KH2PO4=136,1g/mol
Na2HPO4*2H2O=178 g/mol
aus diesen angaben soll ich nun die molaritäten berechnen
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Hallo mary,
> hallo
>
> ja du hast recht meine angaben sind etwas unklar
>
> also ich soll eine pufferlösung herstellen 10ml
> vorher soll ich aber die molaritäten der ausgangslösungen
> bestimmen, im skript steht dann KH2PO4= 0,6805% w/v dies
> ist eine veraltete angabe und bedeutet einfach m/v
> Na2HPO4*2H2O= 0.89% und die einheiten für w/v ist
> [g/100ml]
>
> die Molmassen betragen KH2PO4=136,1g/mol
> Na2HPO4*2H2O=178
> g/mol
>
> aus diesen angaben soll ich nun die molaritäten berechnen
Wenn Du geschrieben hättest weight/volume hätte ich es auch verstanden.
Nun, also:
1. Annahme: deine beiden Lösungen haben eine Dichte von 1 kg/l.
Am Bsp. des Kaliumdihydrogenphosphats:
0,6805 % von 100g Lösung (=100 ml) sind 0,6805 g.
Der Rest ist Dreisatz:
[mm] \bruch{1mol}{136,1g}=\bruch{x}{0,6805g}
[/mm]
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:10 So 15.02.2009 | | Autor: | mary12 |
hey super, manchmal ist die lösung so einfach 
also ich habe jetzt für mein KH2PO4 0,005mol/L
ist das korrekt????
und vielen vielen dank
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Hallo,
Vorsicht! 5 mmol auf welches Volumen?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:21 So 15.02.2009 | | Autor: | mary12 |
ja das habe ich mir auch grad gedacht also in der aufgabenstellung steht zwar 10ml herstellen aber das hat doch mit der rechnung nichts zu tun??? oder
also wenn ich meine 0,005 die ich durch den dreisatz rausbekommen habe in mol/l angeben muss muss ich anscheinend noch von meine 100ml auf ein lieter umrechnen oder???
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Hallo mary,
> ja das habe ich mir auch grad gedacht also in der
> aufgabenstellung steht zwar 10ml herstellen aber das hat
> doch mit der rechnung nichts zu tun??? oder
Nein.
> also wenn ich meine 0,005 die ich durch den dreisatz
> rausbekommen habe in mol/l angeben muss muss ich
> anscheinend noch von meine 100ml auf ein lieter umrechnen
> oder???
Ja. Du warst mit deiner Angabe in Massenprozent von 100 ml ausgegangen! Also
[mm] M(KH_2PO_4)=\bruch{5mmol}{100ml}
[/mm]
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:47 So 15.02.2009 | | Autor: | mary12 |
ok ich habe mich ma wieder nicht richtig ausgedrückt wir bekommen einen vorgegebenen ph und müssen dann mit der H.-H.-gleichung bestimmen bei welchem verhältnis sich dr vorgegebene ph einstellt
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 23:09 So 15.02.2009 | | Autor: | mary12 |
ok dann habe ich 0,05mol/l
das sieht auch besser aus
da ja meine beiden konzentrationen gleich sind weiss ich nicht wie ich die gleichung umstellen soll um das Mischungsverhältnis zu bekommen.
wir bekommen dann einen vorgegebnen ph wert und sollen dann anhand dieses ph werts und mit dem pk der phosphorsäure von 6.88 die mischungsverhältnisse bestimmen...
wir können ja einfach einen ph von 7 annehmen und damit weitermachen...
nur mich irritiert es das die konzentrationen gleich sind und somit der log(1)=0
lg mary
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 23:16 So 15.02.2009 | | Autor: | mary12 |
muss ich dann jtzt erst meine pks werte berechnen??
denn da stht nur der relevante pks der phosphorsäure beträgt 6,88 und dann nur die frage welche dissoziationsstufe das ist...
nun bin ich ja völlig verwirrt ob die beiden sachen überhaubt etwas miteinander zu tun haben
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 23:29 So 15.02.2009 | | Autor: | Martinius |
Hallo mary,
> muss ich dann jtzt erst meine pks werte berechnen??
Nein. Aus einer Tabelle ablesen. Oder googlen.
> denn da stht nur der relevante pks der phosphorsäure
> beträgt 6,88 und dann nur die frage welche
> dissoziationsstufe das ist...
Die erste. Phosphorsäure hat 3 Protonen, also 3 Dissoziationsstufen und somit 3 pKs-Werte.
> nun bin ich ja völlig verwirrt ob die beiden sachen
> überhaubt etwas miteinander zu tun haben
Schau in den anderen Post.
LG, Martinius
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Hallo mary,
> ok dann habe ich 0,05mol/l
Richtig!
> das sieht auch besser aus
>
> da ja meine beiden konzentrationen gleich sind weiss ich
> nicht wie ich die gleichung umstellen soll um das
> Mischungsverhältnis zu bekommen.
Da muss ich auch erst einmal überlegen. Das Konzentrationsverhältnis bekommst Du einfach durch:
[mm] $\bruch{[H_2PO_4^{-}]}{[HPO_4^{2-}]}=e^{7,2-pH}$
[/mm]
> wir bekommen dann einen vorgegebnen ph wert und sollen dann
> anhand dieses ph werts und mit dem pk der phosphorsäure von
> 6.88 die mischungsverhältnisse bestimmen...
Wie bereits erwähnt: deine Reaktionsgleichung ist:
[mm] $H_2PO_4^{-}+H_2O \to HPO_4^{2-}+H_3O^{+}$
[/mm]
; d.h., das Dihydrogenphosphat ist deine Säure (!) und deren pKs-Wert (=7,2) musst Du in die HH-Gleichung einsetzen - und nicht den der Phosphorsäure!
> wir können ja einfach einen ph von 7 annehmen und damit
> weitermachen...
>
> nur mich irritiert es das die konzentrationen gleich sind
> und somit der log(1)=0
>
> lg mary
[mm] $\bruch{[H_2PO_4^{-}]}{[HPO_4^{2-}]}=e^{7,2-7,0}=e^{0,2}$
[/mm]
Ich habe gerade keinen Rechner zur Hand.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 23:39 So 15.02.2009 | | Autor: | mary12 |
ok danke ich habe dann 1,22 heraus nur was sagt mir das nun über das mischverhältnis???
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Hallo mary,
> ok danke ich habe dann 1,22 heraus nur was sagt mir das nun
> über das mischverhältnis???
>
>
Du solltest 10 ml Puffer herstellen?
[mm] \bruch{Di}{Mono}=\bruch{1,22}{1}=\bruch{Aml}{Bml}
[/mm]
A+B=10ml
$A=1,22*B$
$1,22B+B=10ml$
$B(1+1,22)=10ml$
LG, Martinus
Langsam muss ich schlafen gehen.
[mm] $B\approx4,505 [/mm] ml$
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 23:59 So 15.02.2009 | | Autor: | mary12 |
ganz liebes danke und gute nacht
mfg mary
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