Nernst-Gleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:54 Do 26.10.2006 | | Autor: | tAtey |
| Aufgabe | | In einer galvanischen Zelle Zn/Zn2+//Cu2+/Cu beträgt die Konzentration der Kupfer-Ionen: c(Cu2+)= 0,1mol/l. Die Zellspannung beträgt U = 1,4 V. Berechne die Konzentration der Zink-Ionen. |
Hallo.
Hab bei der Aufgabe einige Probleme.
Habe das Potential der Cu-Halbzelle errechnet, das beträgt 0,3105 V. Da E(Akzeptorhalbzelle) - E (Donatorhalbzelle) = U ist, kann man das Potential der Zink-Halbzelle errechnen und ich komme auf 1,7105 Volt.
Wie geht es weiter? Und ist das überhaupt richtig was ich bisher gerechnet habe?
|
|
| |
|
Hi, tAtey,
> In einer galvanischen Zelle Zn/Zn2+//Cu2+/Cu beträgt die
> Konzentration der Kupfer-Ionen: c(Cu2+)= 0,1mol/l. Die
> Zellspannung beträgt U = 1,4 V.
Das erscheint mir reichlich viel, wenn man bedenkt, dass die Spannung bei Verwendung von Standardhalbzellen nur 1,1 V beträgt! Aber versuchen wir's!
> Berechne die Konzentration der Zink-Ionen.
> Habe das Potential der Cu-Halbzelle errechnet, das beträgt
> 0,3105 V.
Wenn Du mit einem Standardpotenzial von 0,34 V für das Cu rechnest, erhältst Du tatsächlich 0,3105 V.
> Da E(Akzeptorhalbzelle) - E (Donatorhalbzelle) =
> U ist, kann man das Potential der Zink-Halbzelle errechnen
> und ich komme auf 1,7105 Volt.
Leider nicht richtig!
Du musst ja berücksichtigen, dass Zink unedel und daher sein Redoxpotenzial negativ ist!
Daher: 0,3105 V - x = 1,4 V
x = -1,0895 V
Der weitere Rechengang sieht dann etwa so aus (Benennungen lass' ich weg!):
-1,0895 = -0,76 + [mm] \bruch{0,059}{2}*lg(c(Zn^{2+}))
[/mm]
[mm] lg(c(Zn^{2+})) [/mm] = [mm] -0,3295*\bruch{0,059}{2} [/mm] = -11,1695
[mm] c(Zn^{2+}) [/mm] = [mm] 10^{-11,1695} \approx 6,77*10^{-12} [/mm] (mol/l)
Das heißt: Die Lösung enthält praktisch ÜBERHAUPT KEINE Zink-Ionen!
mfG!
Zwerglein
|
|
|
|
