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Forum "Chemie" - Neutralisation
Neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Neutralisation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 08:22 So 17.05.2009
Autor: Dinker

Guten Morgen

Es gilt ja

NaHCO3  +  HCl  [mm] \to [/mm]  NaCl  +  H2O  +  CO2

Mir ist das mit der Salzsäure etwas unklar.
Muss die nicht zuerst im Wasser gelöst werden, damit die besagt Oxonoium Ionen entstehen?

Danke
gruss Dinker

        
Bezug
Neutralisation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:49 So 17.05.2009
Autor: moody

Hey,

es wäre schön wenn du den Formeleditor benutzen könntest.

Korrekt müsste die Formel lauten:


> [mm] NaHCO_{3(aq)} [/mm]  +  [mm] HCl_{(aq)}[/mm]   [mm]\to[/mm]  [mm] NaCl_{(aq)} [/mm]  +  [mm] H_{2}O [/mm]  +  [mm] CO_{2(g)} [/mm]

Ich denke das beantwortet deine Frage,

lg moody

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Neutralisation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:24 Mo 18.05.2009
Autor: Dinker


> Hey,
>  
> es wäre schön wenn du den Formeleditor benutzen könntest.
>  
> Korrekt müsste die Formel lauten:
>  
>
> > [mm]NaHCO_{3(aq)}[/mm]  +  [mm]HCl_{(aq)}[/mm]   [mm]\to[/mm]  [mm]NaCl_{(aq)}[/mm]  +  [mm]H_{2}O[/mm]  
> +  [mm]CO_{2(g)}[/mm]

Nein beantwortet es nicht

>
> Ich denke das beantwortet deine Frage,
>  
> lg moody


Bezug
                        
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Neutralisation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:54 Mo 18.05.2009
Autor: Martinius

Lieber Dinker,

ich schließe mich der Bitte meines Vorgängers an und ersuche Dich höflichst den Formeleditor zu benutzen; es ist alles erklärt.

> > Hey,
>  >  
> > es wäre schön wenn du den Formeleditor benutzen könntest.
>  >  
> > Korrekt müsste die Formel lauten:
>  >  
> >
> > > [mm]NaHCO_{3(aq)}[/mm]  +  [mm]HCl_{(aq)}[/mm]   [mm]\to[/mm]  [mm]NaCl_{(aq)}[/mm]  +  [mm]H_{2}O[/mm]  
> > +  [mm]CO_{2(g)}[/mm]
>
> Nein beantwortet es nicht
>  >

> > Ich denke das beantwortet deine Frage,
>  >  
> > lg moody
>  

Die Reaktion findet in wässriger Lösung statt; dabei entstehen die von dir gesuchten Oxoniumionen (auch: Hydroniumionen).

Wenn ich mich nicht irre müsset die Reaktion auch als Festkörper-Gas-Reaktion stattfinden. Dabei löst sich aber auch das HCl in dem entstehenden Reaktionswasser.

LG, Martinius



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Neutralisation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:57 Mo 18.05.2009
Autor: Dinker

Guten Abend

Oder es gilt doch Saure Lösung und Basische Lösung (Lauge) neutralisieren sich.
Nun nach Brönsted ist ja immer eines die Base und das andere die Säure. Deshalb wären doch alles Neutralisationen?

Gruss Dinker

Bezug
                                        
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Neutralisation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:00 Mo 18.05.2009
Autor: Martinius

Hallo Dinker,

> Guten Abend
>  
> Oder es gilt doch Saure Lösung und Basische Lösung (Lauge)
> neutralisieren sich.


Ja. Tun sie ja hier.



> Nun nach Brönsted ist ja immer eines die Base und das
> andere die Säure. Deshalb wären doch alles
> Neutralisationen?


Ja.
  

> Gruss Dinker


LG, Martinius

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