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| Aufgabe | | 2.) Eine Probe aus 0,5859g unreinem Magnesiumhydroxid wird in 100ml einer 0,2050M HCL-Lösung gelöst. Es werden 19,85ml einer 0,1020M NaOH-Lösung benötigt, um die überschüssige Säure zu neutralisieren. Berechnen Sie den prozentuellen Massenanteil an Mg(OH)2 in der Probe. |
Weiß ned genau was ich da machen soll. Hätte 0,5859g/58=0,01mol und wirklich weiter weiß ich da ned. Laut Buch soll 91,40% rauskommen, aber da steht leider kein Lösungsweg dabei.
Danke! Lg
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 10:08 So 01.07.2012 | | Autor: | M.Rex |
> 2.) Eine Probe aus 0,5859g unreinem Magnesiumhydroxid wird
> in 100ml einer 0,2050M HCL-Lösung gelöst. Es werden
> 19,85ml einer 0,1020M NaOH-Lösung benötigt, um die
> überschüssige Säure zu neutralisieren. Berechnen Sie den
> prozentuellen Massenanteil an Mg(OH)2 in der Probe.
>
> Weiß ned genau was ich da machen soll. Hätte
> 0,5859g/58=0,01mol und wirklich weiter weiß ich da ned.
> Laut Buch soll 91,40% rauskommen, aber da steht leider kein
> Lösungsweg dabei.
>
> Danke! Lg
Ein paar Aufgaben mit recht ausfürhlichen Erklärungen findest du unter folgendem Link:
http://www.pharmazie.uni-frankfurt.de/PharmChem/Lehrveranstaltungen/1_Semester/download/25UE-Aufgaben.pdf
Schau dir dort mal die Musterlösungen an, und übertrage das dann auf deine Aufgabe.
Marius
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Super, danke dir für die Seite. Werde ich versuchen. lg
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