Neutralisation von NaOH & KOH < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:31 Sa 26.07.2008 | | Autor: | ONeill |
| Aufgabe | | Zur Neutralisation von 10g eines Gemisches aus NaOH und KOH benötigt man 22,9mL 35%ige Salzsäure [mm] (d=1,013\bruch{g}{mL}). [/mm] Wie hoch war der Massenanteil an NaOH im Gemisch. |
Hallo!
Bei der obigen Frage habe ich einen Ansatz, die Lösung erscheint aber wenig plausibel.
Am Neutralpunkt (=Äquivalenzpunkt) gilt:
[mm] n_{OH^-}=n_{H^+}
[/mm]
[mm] n_{KOH}+n_{NaOH}=\bruch{22,8mL*1,013\bruch{g}{mL}}{36,5g/mol}=0,632mol
[/mm]
dann noch
[mm] m=m_{KOH}+m_{NaOH}=n_{KOH}*M_{KOH}+n_{NaOH}*M_{NaOH}=10g
[/mm]
[mm] n_{NaOH}*40g/mol+n_{KOH}*56g/mol=10g
[/mm]
[mm] n_{KOH}=\bruch{10g-n_{NaOH}*40g/mol}{56g/mol}
[/mm]
Nun beide Formeln zusammenpacken ergibt:
[mm] \bruch{10g-n_{NaOH}*40g/mol}{56g/mol}+n_{NaOH}=0,632mol
[/mm]
[mm] 10g-n_{NaOH}*40g/mol+n_{NaOH}*56 [/mm] g/mol=35,4g
[mm] -n_{NaOH}*40g/mol+n_{NaOH}*56 [/mm] g/mol=35,4g-10g
[mm] n_{NaOH}*(-40g/mol+56g/mol)=35,4g-10g
[/mm]
[mm] n_{NaOH}=\bruch{35,4g-10g}{(-40g/mol+56g/mol)}
[/mm]
[mm] n_{NaOH}=1,5875 [/mm] mol
damit wäre die Masse rund 63,5g und das das nicht richtig sein kann leuchtet wohl sofort ein.
Gruß ONeill
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:00 Sa 26.07.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo ONeill!
Du hast in der Berechnung die Angabe "35%-ige Salzsäure" unterschlagen!
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:25 Sa 26.07.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo Loddar,
dachte die 35% wären schon mit in der Dichte...
Dann nochmal:
[mm] n_{KOH}+n_{NaOH}=\bruch{22,8mL\cdot{}1,013\bruch{g}{mL}}{36,5g/mol}*0,35=0,2212mol
[/mm]
daraus folgt:
[mm] n_{NaOH}=\bruch{12,39-10g}{(-40g/mol+56g/mol)}=0,15mol
[/mm]
sind 6g
Der MAssenanteil beträgt dann 60% richtig?
Danke Loddar!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 19:17 Sa 26.07.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo ONeill!
Jetzt bin ich auch unsicher, was die Dichte angeht. Das könnte wirklich dort schon berücksichtigt sein.
Aber in der Konsequenz bedeutet das auch, dass die molare Masse für 35%-ige Salzsäure nicht mehr 36,5 g/mol beträgt.
Von daher scheint mir in der Rechnung wirklich der Faktor 0,35 anzusetzen sein; und damit obiges Ergebnis zu stimmen.
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:34 Sa 26.07.2008 | | Autor: | ONeill |
Zumindest ist das Ergebnis in dieser Form erstmal realistisch. Danke für deine Hilfe!
Schönen Abend noch,
ONeill
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