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Forum "anorganische Chemie" - Oxidationszahlen
Oxidationszahlen < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Oxidationszahlen: Korrektur
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:36 Sa 03.01.2009
Autor: Emilia1

Aufgabe
Geben sie die Ox.-zahlen der angegebenen Elemente in den nachfolgenden verbindungen an:
1: Cr [mm] K_2Cr_2O_7 [/mm]
2: Pb [mm] Pbo_2 [/mm]
3: S  [mm] H_2So_5 [/mm]
4: Cu Cu_2S
5: o  [mm] H_2O_2 [/mm]

meine lösungen:

1: 2*(+2)+2*OZ_cr + 7*(-2)=0
                     OZ_cr=6

2: OZ_Pb=4

3: [mm] OZ_S=8 [/mm]

4: 2*OZ_cu + ?????? =0
               OZ_cu= ????
was setze ich hier für S ein??????? und warum???

5: [mm] OZ_o=-1 [/mm]
        
Bezug
Oxidationszahlen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:57 Sa 03.01.2009
Autor: ONeill

Hallo!

1.Cr: +6 [ok]
2.Pb: +4 [ok]
3.S:  achte darauf dass du eine Peroxoschwefelsäure hast. Was gilt für die Oxidationszahl von Sauerstoff in Peroxiden?
4.Cu: ziemlich fiese Aufgabe, du hast bei Kupfer(II)-sulfid sowohl Kupfer 2+ als auch 1+.
5. siehe 3.

Gruß ONeill
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Oxidationszahlen: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 20:36 Sa 03.01.2009
Autor: ardik

Hallo Ihr,

>  4.Cu: ziemlich fiese Aufgabe, du hast bei
> Kupfer(II)-sulfid sowohl Kupfer 2+ als auch 1+.

Ich denke, es war [mm] $Cu_2\!\,S$ [/mm] gemeint, also Kupfer(I)-Sulfid und es wurde lediglich die tiefzustellende Zwei vom Forum nicht korrekt dargestellt.

Und dann hat Schwefel 2-. Soweit ich weiß, hat Schwefel in den Sulfiden immer 2-.

Schöne Grüße
 ardik


Korrigiert nach Martinius' Hinweis. Danke!
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Oxidationszahlen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:07 So 04.01.2009
Autor: Emilia1

Hey,

3: 2*(+1)+OZ+2+(-1)+3*(-2)=0
                          =6
Stimmt das? (ist das eine Ausnahme)

4: kann ich das irgendwo (Periodensystem) ablesen, das S eine 2+ hat?
lautet die rechnung dann wie folgt:
2*OZ+(-2)=0
         =1
liebe grüße...
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Oxidationszahlen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:40 So 04.01.2009
Autor: ardik

Hallo Emilia1,

> Hey,
>  
> 3: 2*(+1)+OZ+2+(-1)+3*(-2)=0
>                     OZ     =6
>  Stimmt das?

Meines Erachtens ja.

> (ist das eine Ausnahme)

nein. (s.u.)

> 4: kann ich das irgendwo

ja, in einschlägigen Nachschlagewerken,

> (Periodensystem)

nein. nicht wirklich.

> ablesen, das S eine 2+ hat?

Schwefel gehört zu jenen lästigen Elementen, die problemlos verschiedene Oxidationszahlen annehmen können (daher oben die Verneinung der Frage nach der Ausnahme).
Möglich sind 2+, 4+ und 6+ (und sogar negative).
Das hatte ich einfach im Kopf und vorsorglich nochmal bei []Wikipedia: Schwefel nachgeschlagen.
Entsprechend die Information, dass Schwefel in []Sulfiden immer 2- (negativ!) hat.

>  lautet die rechnung dann wie folgt:
>  2*OZ+(-2)=0
>       OZ  =1

Ja.

Schöne Grüße
 ardik


„Danke!“ an Martinus für die Korrektur bzgl. neg. Ox'zahl im Sulfid!
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Oxidationszahlen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:30 So 04.01.2009
Autor: Martinius

Hallo,

wie bereits angemerkt: in gewöhnlichen Sulfiden liegt zweifach negativ geladener Schwefel vor.

LG, Martinius
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Oxidationszahlen: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 14:25 So 04.01.2009
Autor: Martinius

Hallo ardik,

> Hallo Ihr,
>  
> >  4.Cu: ziemlich fiese Aufgabe, du hast bei

> > Kupfer(II)-sulfid sowohl Kupfer 2+ als auch 1+.
>  
> Ich denke, es war [mm]Cu_2\!\,S[/mm] gemeint, also Kupfer(I)-Sulfid
> und es wurde lediglich die tiefzustellende Zwei vom Forum
> nicht korrekt dargestellt.
>  
> Und dann hat Schwefel 2+. Soweit ich weiß, hat Schwefel in
> den Sulfiden immer 2+(?).
>  
> Schöne Grüße
>   ardik


Die Endung -id bedeutet in der anorganischen Nomenklatur immer, dass es sich um negative Ladung(en) handelt.

Mono-Sulfidanionen sind zweifach negativ geladen: [mm] S^{2-}. [/mm]


LG, Martinius
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Oxidationszahlen: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 16:25 So 04.01.2009
Autor: Emilia1

[ok]
vielen dank!
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