PH - Wert Berechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:55 So 26.04.2009 | | Autor: | LaBella |
| Aufgabe | | 34g NH3 werden in 40l H20 eingeleitet. Wie groß ist der ph-Wert von 100ml dieser Lösung. |
Hey !
Hab mal ne Frage ob das stimmt was ich gerechnet habe..!
Hab zuerst mal n berechnet (34/17 = 2) und dann c=2/40.
Ich weiß jetzt aber nicht ob das richtig ist oder ob ich statt den 40 die 100ml nehmen hätte sollen und wenn nicht was ich dann mit den 100ml anfange !
Tun die überhaupt was zur sache?
lg
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Hallo,
> 34g NH3 werden in 40l H20 eingeleitet. Wie groß ist der
> ph-Wert von 100ml dieser Lösung.
> Hey !
> Hab mal ne Frage ob das stimmt was ich gerechnet habe..!
> Hab zuerst mal n berechnet (34/17 = 2) und dann c=2/40.
> Ich weiß jetzt aber nicht ob das richtig ist oder ob ich
> statt den 40 die 100ml nehmen hätte sollen und wenn nicht
> was ich dann mit den 100ml anfange !
Die Angabe in der Aufgabe dient, wie so oft, nur zur Verwirrung der Schüler. Ob Du den pH von 100 ml bestimmst oder von 1000 ml ist völlig wurscht - vorausgesetzt, es wurde gerührt.
Du hast also 2 mol Ammoniak pro 40 l. Das macht eine Konzentration von 0,05 mol/l.
Nun stelle doch einmal die Dissoziationsgleichung auf, dann den Term für die Gleichgewichtskonstante und besorge dir den Ks-Wert oder pKs-Wert von Ammoniak. Du musst den pH einer schwachen Base berechnen.
> Tun die überhaupt was zur sache?
LG, Martinius
> lg
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