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Forum "physikalische Chemie" - Reaktion 2. Ordnung
Reaktion 2. Ordnung < physikalische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Reaktion 2. Ordnung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 01:53 Mo 05.01.2009
Autor: Eddie

Aufgabe
Die Geschwindigkeitskonstante für die Dimerisierung von Butadien beträgt bei 305 °C 9,848 x 10^-3 Liter / mol x Sekunde.
Die Ausgangskonzentration soll 0, 05 mol/l betragen.

a) Berechnen Sie den Umsatz der Reaktion nach 30 Minuten.
b) Wie groß ist die Halbwertszeit dieser Reaktion?

Mein Problem ist nun, dass in der mir vorliegenden Lösung mit der Formel -1/2 *d[A]/dt = 2k*dt gerechnet wird.
Ich kenne nur die Formel -d[A]/dt = k*[A]², die zur integrierten Form des Zeitgesetztes 1/[A]-1/[A]0 = k*t führt.
Wobei [A]0 die Ausgangskonzentration, [A] die gesuchte Konzentration, t die Zeit und k die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante ist.
Kann mir jemand weiterhelfen?
Vielen Dank im Voraus!
        
Bezug
Reaktion 2. Ordnung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:17 Mo 05.01.2009
Autor: ONeill

Hallo Eddie!

Dein WEg ist in jedem Fall richtig. Am Ende erhälst du folgende Ergebnisse:

Nach 30 Minuten sind 47% dimerisiert.
HWZ beträgt 2031 Sekunden.

Die Aufgabe musste ich selbst vor ein paar Tagen rechnen.

Gruß ONeill
Bezug
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