Reaktionsgeschwindigk. Temper. < organische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:59 Fr 25.10.2024 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | Die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Lösung verläuft nach folgender Reaktionsgleichung: 2 [mm] H_{2}O_{2} [/mm] - > 2 [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] O_2
[/mm]
a) Nennen Sie zwei Möglichkeiten, eine chemische Reaktion in Lösung zu beschleunigen.
b) Die Konzentration [mm] c(H_{2}O_2) [/mm] sinkt in 10 min von 0,1 mol/l auf 0,01 mol/l. Berechnen Sie die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit mit der Einheit [mm] \bruch{mol}{l s}.
[/mm]
c) Ermitteln Sie die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn die Temperatur um 30 K erhöht wird. |
Moin Moin,
zu a)
Die Reaktionsgeschwindigkeit wird beschleunigt, wenn die Temperatur erhöht wird oder wenn die Konzentration des [mm] H_{2}O_{2} [/mm] erhöht wird.
zu b)
[mm] \overline{v} [/mm] = [mm] \bruch{\Delta c}{\Delta t}
[/mm]
= [mm] \bruch{0,1 mol/l - 0,01 mol/l }{10 min} [/mm] bzw.
= [mm] \bruch{0,09 mol/l}{600 s} [/mm] = 0,00015 [mm] \bruch{mol}{l s}
[/mm]
zu c)
Hier weiß ich überhaupt nicht, wie ich konkret vorgehen soll.
Gibt es eine Formel, bei der die Temperaturänderung mit eingeschlossen ist?
Oder wie soll ich da vorgehen.
Wenn nach RGT-Regel gesagt wird, dass bei einer Erhöhung um + 10 °C eine Verdoppelung bis Vervierfachung der Reaktionsgeschwindigkeit eintritt... mit welcher Zahl soll ich dann ggf. rechnen. Oder gibt es Tabellen???
Danke & Gruß
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Moin hasehh,
> Die Zersetzung von Wasserstoffperocid in Lösung verläuft
> nach folgender Reaktionsgleichung: 2 [mm]H_{2}O_{2}[/mm] - > 2
> [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]O_2[/mm]
> a) Nennen Sie zwei Möglichkeiten, eine chemische Reaktion
> in Lösung zu beschleunigen.
> b) Die Konzentration [mm]c(H_{2}O_2)[/mm] sinkt in 10 min von 0,1
> mol/l auf 0,01 mol/l. Berechnen Sie die mittlere
> Reaktionsgeschwindigkeit mit der Einheit [mm]\bruch{mol}{l s}.[/mm]
> c) Ermitteln Sie die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn die
> Temperatur um 30 K erhöht wird.
> Moin Moin,
>
> zu a)
>
> Die Reaktionsgeschwindigkeit wird beschleunigt, wenn die
> Temperatur erhöht wird oder wenn die Konzentration des
> [mm]H_{2}O_{2}[/mm] erhöht wird.
Ja. Oder auch durch Hinzufügen eines geeigneten Katalysators. Für die Zersetzung von Wasserstoffperoxid wäre das Mangandioxid.
> zu b)
>
> [mm]\overline{v}[/mm] = [mm]\bruch{\Delta c}{\Delta t}[/mm]
>
> = [mm]\bruch{0,1 mol/l - 0,01 mol/l }{10 min}[/mm] bzw.
>
> = [mm]\bruch{0,09 mol/l}{600 s}[/mm] = 0,00015 [mm]\bruch{mol}{l s}[/mm]
Das hätte ich auch so gerechnet.
> zu c)
>
> Hier weiß ich überhaupt nicht, wie ich konkret vorgehen
> soll.
> Gibt es eine Formel, bei der die Temperaturänderung mit
> eingeschlossen ist?
>
> Oder wie soll ich da vorgehen.
>
> Wenn nach RGT-Regel gesagt wird, dass bei einer Erhöhung
> um + 10 °C eine Verdoppelung bis Vervierfachung der
> Reaktionsgeschwindigkeit eintritt... mit welcher Zahl soll
> ich dann ggf. rechnen. Oder gibt es Tabellen???
Die RGT-Regel ist hier schon richtig. Wenn man mit einer Verdoppelung der Reaktionsgeschwindigkeit pro 10 Kelvin rechnet, so hätte man für eine Temperaturerhöhung von 30 Kelvin eine Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit um [mm] 2^3=8 [/mm] um das achtfache.
> Danke & Gruß
LG, Martinius
>
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:55 Sa 26.10.2024 | | Autor: | hase-hh |
Moin Martinius,
erstmal vielen Dank für deine Antwort!
zu c)
>
> Die RGT-Regel ist hier schon richtig. Wenn man mit einer
> Verdoppelung der Reaktionsgeschwindigkeit pro 10 Kelvin
> rechnet, so hätte man für eine Temperaturerhöhung von 30
> Kelvin eine Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit um [mm]2^3=8[/mm]
> um das achtfache.
Ok. Ich frage mich nur, wenn bei einer Temperaturerhöhung um jeweils 10 K vom 2- bis 4-fachen geredet wird, nehme ich dann generell das 2-fache, oder vielleicht das 2,7-fache, oder doch das 3-fach, oder das 3,9-fache ...?
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Moin hase-hh,
> Moin Martinius,
>
> erstmal vielen Dank für deine Antwort!
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> zu c)
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> > Die RGT-Regel ist hier schon richtig. Wenn man mit einer
> > Verdoppelung der Reaktionsgeschwindigkeit pro 10 Kelvin
> > rechnet, so hätte man für eine Temperaturerhöhung von 30
> > Kelvin eine Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit um [mm]2^3=8[/mm]
> > um das achtfache.
>
> Ok. Ich frage mich nur, wenn bei einer Temperaturerhöhung
> um jeweils 10 K vom 2- bis 4-fachen geredet wird, nehme ich
> dann generell das 2-fache, oder vielleicht das 2,7-fache,
> oder doch das 3-fach, oder das 3,9-fache ...?
Die RGT-Regel ist in Tat und Wahrheit nur eine Faustregel.
Das Spektrum liegt zwischen 2 und 4 als Faktor pro 10 Kelvin Temperaturerhöhung.
Wenn man eine chemische Reaktion und deren Geschwindigkeit sowie ihre Kinetik als ein "Individuum" betrachtet, so verwundert es mich schon ein wenig, dass man überhaupt so eine Regel postulieren kann.
LG, Martinius
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