Reaktionsgeschwindigkeiten < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 10:31 Fr 13.04.2007 | | Autor: | itse |
Allgemein bei einer Reaktion vom Typ
A + B ---> D + ............
Was kommt nach D?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Das kann man so allgemein nicht sagen; das ist immer abhängig von den tatsächlichen Reaktanden und der Reaktionsart. Vielleicht bleibt es bei dem D, vielleicht kommt ein D + E, vielleicht kommt ein D + E + F, ...
Den Zusammenhang zur Überschrift "Reaktionsgeschwindigkeit" verstehe ich nicht ganz.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:52 Fr 13.04.2007 | | Autor: | itse |
Es steht in diesem Zusammenhang: In einer Versuchsanordnung wird die Konzentration des Thiosulfats varriert. In der Lösung mit doppelter Thiosulfatkonzentration ist ergo die Rekationszeitf halbiert, die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppelt. [mm] c(S_20_2)
[/mm]
Experimentell läßt sich für diese Reaktion auch eine Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Säurekonzentration ermitteln: mit steigender Stoffmengenkonzentration der Säure nimmt die Geschwindigkeit dieser Umsetzung ebenfalls zu.
Ist allgemein bei einer Reaktion vom Typ:
A + B ----> D + .....
was kommt nach dem D?
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Hi, Itse,
> Es steht in diesem Zusammenhang: In einer Versuchsanordnung
> wird die Konzentration des Thiosulfats varriert. In der
> Lösung mit doppelter Thiosulfatkonzentration ist ergo die
> Rekationszeitf halbiert, die Reaktionsgeschwindigkeit
> verdoppelt. [mm]c(S_20_2)[/mm]
>
> Experimentell läßt sich für diese Reaktion auch eine
> Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der
> Säurekonzentration ermitteln: mit steigender
> Stoffmengenkonzentration der Säure nimmt die
> Geschwindigkeit dieser Umsetzung ebenfalls zu.
>
> Ist allgemein bei einer Reaktion vom Typ:
>
> A + B ----> D + .....
>
> was kommt nach dem D?
Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt nach Deiner Beschreibung sowohl von der Konzentration von A als auch von der Konz. von B ab. Welche Produkte und wie viele (nur D, oder D und E oder sogar noch weitere) dabei entstehen, ist dabei unerheblich!
Für die Reaktionsgeschwindigkeit Deiner Reaktion gilt:
v = k*c(A)*c(B) (k = Geschwindigkeitskonstante).
mfG!
Zwerglein
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 14:59 Fr 13.04.2007 | | Autor: | itse |
Hallo zusammen,
erstmal danke für die antworten. könnte jemand anhand von beispielwerten die durchschnittgeschwindigkeit einer reaktion berechnen (mit Formelgeichung)? und auch anhand von beispielwerten das geschwindigkeitsgesetz anwenden? zum besseren verständnis für mich. vielen dank im voraus.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:20 So 15.04.2007 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:38 Fr 13.04.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo Zwerglein,
man kann nicht generell sagen, dass bei einer Reaktion
A + B --> C + ...
das Geschwindigkeitsgesetz von zweiter Ordnung sein muß.
Es können bei den Konzentrationen z.B. auch rationale Exponenten auftreten. Das Geschwindigkeitsgesetz muß für jede Reaktion experimentell ermittelt werden. Sonst wären die Kinetiker ja arbeitslos.
Im übrigen muß auch die Geschwindigkeit der Rückreaktion für den gesamten Reaktionsverlauf in Betracht gezogen werden.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:10 Fr 13.04.2007 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Martinius,
da hast Du selbstverständlich Recht!
Nur hab' ich itses Bemerkungen zur vorliegenden Reaktion so interpretiert, dass die Reaktionsgeschwindigkeit (experimentell nachgewiesen!) von der Konz. beider Ausgangsstoffe abhängt. Voreilig war vielleicht, für beide Stoffe eine direkte Prortionalität anzunehmen - aber wenn nichts Genaueres gesagt wird ...
mfG!
Zwerglein
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