Reaktionsgleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:50 Mo 28.11.2011 | | Autor: | Kuroi |
| Aufgabe | | [mm] NH_3 [/mm] + [mm] O_2 \to [/mm] NO + [mm] H_2 [/mm] O |
Obige Reaktionsgleichung soll ich lösen. Ich weiß, dass auf beiden Seiten die gleiche Anzahl an Atomen vorhanden sein müssen, und auch, dass ich nur den Koeffizienten vor den chemischen Formeln ändern darf, nicht den Index. Ich kam zu folgendem Ergebnis:
[mm] N2H_3 [/mm] + [mm] 2O_2 \to [/mm] NO + [mm] 3H_2 [/mm] O
Danach habe ich mein Ergebnis in einem Online-Rechner überprüfen lassen (http://tomchemie.de/reaktionsgleichungen_loesen.htm). Dieser kam jedoch zu diesem Ergebnis:
[mm] 2NH_3 [/mm] + [mm] 2O_2 \to [/mm] 2NO + [mm] 3H_2 [/mm] O
Ich kann zwar nachvollziehen, dass ich den Koeffizienten auf der linken Seite falsch gesetzt habe (da [mm] NH_3 [/mm] ja ein eigener chemischer Stoff ist und nicht getrennt werden kann), der Koeffizient von 2 vor dem NO auf der rechten Seite bewirkt doch aber, dass ich dort 1 Atom Sauerstoff zu viel habe - also auf der linken Seite 4 Atome Sauerstoff, und auf der rechten Seite 5.
Wo liegt mein Denkfehler? Oder ist die Gleichung gar falsch?
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Hallo Kuroi,
> [mm]NH_3[/mm] + [mm]O_2 \to[/mm] NO + [mm]H_2[/mm] O
> Obige Reaktionsgleichung soll ich lösen. Ich weiß, dass
> auf beiden Seiten die gleiche Anzahl an Atomen vorhanden
> sein müssen, und auch, dass ich nur den Koeffizienten vor
> den chemischen Formeln ändern darf, nicht den Index. Ich
> kam zu folgendem Ergebnis:
>
> [mm]N2H_3[/mm] + [mm]2O_2 \to[/mm] NO + [mm]3H_2[/mm] O
>
> Danach habe ich mein Ergebnis in einem Online-Rechner
> überprüfen lassen
> (http://tomchemie.de/reaktionsgleichungen_loesen.htm).
> Dieser kam jedoch zu diesem Ergebnis:
>
> [mm]2NH_3[/mm] + [mm]2O_2 \to[/mm] 2NO + [mm]3H_2[/mm] O
>
> Ich kann zwar nachvollziehen, dass ich den Koeffizienten
> auf der linken Seite falsch gesetzt habe (da [mm]NH_3[/mm] ja ein
> eigener chemischer Stoff ist und nicht getrennt werden
> kann), der Koeffizient von 2 vor dem NO auf der rechten
> Seite bewirkt doch aber, dass ich dort 1 Atom Sauerstoff zu
> viel habe - also auf der linken Seite 4 Atome Sauerstoff,
> und auf der rechten Seite 5.
>
> Wo liegt mein Denkfehler? Oder ist die Gleichung gar
> falsch?
Beide Ergebnisse stimmen nicht.
Poste doch die Rechenschritte, wie Du zu Deinem Ergebnis kommst.
Gruss
MathePower
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:20 Mo 28.11.2011 | | Autor: | Kuroi |
Okay, dann wollen wir mal:
[mm] NH_3 [/mm] + [mm] O_2 \to [/mm] NO + [mm] H_2 [/mm] O
Zunächst überprüfe ich, welche chemischen Stoffe auf beiden Seiten schon die gleiche Anzahl an Atomen haben. Hier wäre das sowohl bei N (jeweils 1 Atom) als auch bei O (jeweils 2 Atome) der Fall, lediglich H unterscheidet sich in der Anzahl (linke Seite=3, rechte Seite=2). Also muss ich diese durch Setzen des Koeffizienten irgendwie ausgleichen.
Ich setze also auf die linke Seite vor das [mm] NH_3 [/mm] einen Koeffizient von 2, somit habe ich 6H, die ich auf der rechten Seite durch das Setzen des Koeffizienten 3 vor das [mm] H_2 [/mm] O ausgleiche - somit haben schonmal beide Seiten die gleiche Anzahl an Atomen von H (also 6):
[mm] 2NH_3 [/mm] + [mm] O_2 \to [/mm] NO + [mm] 3H_2 [/mm] O
Nun habe ich jedoch durch diesen letzten Schritt drei weitere Sauerstoffatome hinzugefügt, auf der rechten Seite befinden sich also insgesamt 4O. Um das wiederum auszugleichen, setze ich auf der linken Seite nun noch einen Koeffizienten von 2 vor das [mm] O_2 [/mm] und hätte somit eine ausgegliche Reaktionsgleichung:
[mm] 2NH_3 [/mm] + [mm] 2O_2 \to [/mm] NO + [mm] 3H_2 [/mm] O
Hoffe, ich hab' nicht zu viel Mist gemacht.
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Hallo Kuroi,
> Okay, dann wollen wir mal:
>
> [mm]NH_3[/mm] + [mm]O_2 \to[/mm] NO + [mm]H_2[/mm] O
>
> Zunächst überprüfe ich, welche chemischen Stoffe auf
> beiden Seiten schon die gleiche Anzahl an Atomen haben.
> Hier wäre das sowohl bei N (jeweils 1 Atom) als auch bei O
> (jeweils 2 Atome) der Fall, lediglich H unterscheidet sich
> in der Anzahl (linke Seite=3, rechte Seite=2). Also muss
> ich diese durch Setzen des Koeffizienten irgendwie
> ausgleichen.
>
> Ich setze also auf die linke Seite vor das [mm]NH_3[/mm] einen
> Koeffizient von 2, somit habe ich 6H, die ich auf der
> rechten Seite durch das Setzen des Koeffizienten 3 vor das
> [mm]H_2[/mm] O ausgleiche - somit haben schonmal beide Seiten die
> gleiche Anzahl an Atomen von H (also 6):
>
> [mm]2NH_3[/mm] + [mm]O_2 \to[/mm] NO + [mm]3H_2[/mm] O
>
> Nun habe ich jedoch durch diesen letzten Schritt drei
> weitere Sauerstoffatome hinzugefügt, auf der rechten Seite
> befinden sich also insgesamt 4O. Um das wiederum
> auszugleichen, setze ich auf der linken Seite nun noch
> einen Koeffizienten von 2 vor das [mm]O_2[/mm] und hätte somit eine
> ausgegliche Reaktionsgleichung:
>
> [mm]2NH_3[/mm] + [mm]2O_2 \to[/mm] NO + [mm]3H_2[/mm] O
>
> Hoffe, ich hab' nicht zu viel Mist gemacht.
Auf der rechten Seite hast Du ein N-Atom zu wenig.
Zunächst haben wir
[mm]a*NH_3 + b*O_2 \to c*NO + d*H_2 O[/mm]
Daraus ergeben sich folgende Gleichungen:
N-Atome: [mm]a=c[/mm]
H-Atome: [mm]3*a=2*d[/mm]
O-Atome: [mm]2*b=c+d[/mm]
Daraus lassen sich ganzzahlige Koeffizienten a,b,c,d bestimmen.
Gruss
MathePower
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