Reaktionsgleichungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:36 Mo 19.05.2008 | | Autor: | nickname |
Hallo Leute!
Ich schreibe gerade mein Protokoll fürs Chemie Praktikum und hänge bei den folgenden reaktionsgleichungen! Wäre nett wenn mir jemand dabei helfen könnte! Schonmal vielen Dank!
[mm] 1.Ba^{2+}+K_{2}Cr_{2}O_{7}---> BaCrO_{4}+???
[/mm]
was mache ich mit dem übrigen Kalium und Chrom Ion bzw. mit den 3 verbliebenen Sauerstoffen??
2. [mm] CaCrO_{4}+HNOO_{3}--->
[/mm]
Das ist das Chromat Dichromat Gleichgewicht, es sollte also Calciumdichromat entstehen. MEin Assistent hat mir aber danebengeschrieben dass Calciumchromat nur im alkalischen ausfällt... Was heißt das nun? Dass die Reaktion gar nicht abläuft??
3. Bleisulfat mit ammoniakalischer tartratlösung: Da dachte ich eigentlich dass ein anionische Blei-Tartrtat Komplex entsteht...was mir aber ebenfalls angekreidet wurde...
Grüße
nickname
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(Antwort) fehlerhaft  | | Datum: | 22:41 Mo 19.05.2008 | | Autor: | moody |
[mm] 1.Ba^{2+}+K_{2}Cr_{2}O_{7}---> BaCrO_{4}+K_{2}CrO_{3}
[/mm]
Es entsteht Kaliumchromit.
Ja die Reaktion bei 2) läuft in einem basischen Milieu ab . Dem nach läuft sie nicht ab (wegen der Säure = saures Milieu).> Hallo Leute!
Und zu 3) da bin ich mir ziemlich sicher das da ein anionischer Blei-Tartrat-Komplex entsteht. Vielleicht hast du das falsch aufgeschrieben / begründet und es wurde deshalb angekreidet.
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(Korrektur) fundamentaler Fehler  | | Datum: | 17:53 Di 20.05.2008 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
> [mm]1.Ba^{2+}+K_{2}Cr_{2}O_{7}---> BaCrO_{4}+K_{2}CrO_{3}[/mm]
>
> Es entsteht Kaliumchromit.
Zum einen ist die Gleichung nicht richtig wegen des Ladungsausgleiches. Zum anderen denke ich nicht, dass hier eine Redoxreaktion abläuft.
Es fehlen Informationen über den pH und Konzentrationen. Über den Daumen gepeilt würde ich aber sagen, dass alle Ionen in Lösung bleiben, da ja Bariumdichromat löslicher ist als Bariumchromat.
> Ja die Reaktion bei 2) läuft in einem basischen Milieu ab .
> Dem nach läuft sie nicht ab (wegen der Säure = saures
> Milieu).> Hallo Leute!
Schwer lösliches Bariumchromat geht in starken Mineralsäuren in Lösung, da sich im Sauren Dichromat bildet.
[mm] $2BaCrO_4 \downarrow [/mm] + 2 [mm] HNO_3 \to 2Ba^{2+}+2NO_3^{-}+Cr_{2}O_7^{2-}+H_{2}O$
[/mm]
>
> Und zu 3) da bin ich mir ziemlich sicher das da ein
> anionischer Blei-Tartrat-Komplex entsteht. Vielleicht hast
> du das falsch aufgeschrieben / begründet und es wurde
> deshalb angekreidet.
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