Redoxreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:33 Fr 27.05.2011 | | Autor: | matheja |
| Aufgabe | Hi,
ich kann folgenden Redox-Reakion nicht ganz nachvollziehen.
Eisen und Brom reagieren zu Eisen (3)-Bromid. |
Ich geh nach folgendem Schema vor:
(a) Oxidationszahlen:
Fe: 0
[mm] Br_2: [/mm] 0
[mm] FeBr_3: [/mm] Br=-1 und Eisen +3
=>
Oxidation: Fe -> [mm] Fe^{3+} [/mm] + 3 [mm] e^{-}
[/mm]
Reduktion: [mm] Br_2+ 3e^{-1}-> 3Br^{-}
[/mm]
ich erhalte dann:
Fe + [mm] Br_2 [/mm] -> 3 [mm] FeBr_3
[/mm]
ich glaub dass ich bei der Reduktion einen fehler gemacht habe
die Gleichung stimmt auf keinen fall weil Edukte ungleich Produkte sind
wie kann ich nach obenbeschriebenen schema auf die richtige lösung komme:
2Fe + 3 [mm] Br_2 [/mm] -> 2 [mm] FeBr_3
[/mm]
danke für hilfe
matheja
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:35 So 29.05.2011 | | Autor: | matheja |
> > Reduktion: [mm]Br_2+ 3e^{-1}-> 3Br^{-}[/mm]
>
> ![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]") Hier stimmen doch schon Edukte und Produkte nicht
> überein.
> Wie kann aus einmal [mm]\text{Br}_{\red{2}}[/mm] plötzlich [mm]\red{3} \ \text{Br}^-[/mm]
> entstehen?
>
> Gleich hier aus!
>
> Tipp: am Ende beteiligen sich in Oxidation und Reduktion
> jeweils 6 Elektronen.
>
>
> Gruß
> Loddar
>
Danke Loddar,
ich hattte auch in meine Beitrag geschrieben, dass sich Edukte und Produktseite nicht ausgleichen und das ich dbzgl.. von einen fehlerhaften Lsg ausgehe.
Das Problem ist wie ich kirrekt die Reduktion formulieren kann:
Ich weiß:
(1): Oidationszahl [mm] Br_2=0 [/mm] und [mm] Br_3=-1 [/mm] => Es handelt sich um eine Reduktion.
=> [mm] Br_2 [/mm] + 2e -> [mm] 2Br^{-1}
[/mm]
eigentlich müsste aber auf der Produktseite [mm] Br_3^{-1} [/mm] stehen.
wenn du meinst das ingesamt jeweils 6 e dür Reduktion undXidation beteiilt sind, dann würde ich nun beide Terme mit 3 Multiplizieren???
ich steh ein bissl auf den schlauch
wär toll wenn mir jemand helfen könnte
matheja
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:51 So 29.05.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> (1): Oidationszahl [mm]Br_2=0[/mm] und [mm]Br_3=-1[/mm]
[mm] Br_2 [/mm] reagiert zu [mm] Br^{-1^}
[/mm]
Jetzt versuch das doch mal stöchiometrisch zu formulieren.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:04 So 29.05.2011 | | Autor: | matheja |
erstmal danke für die großartige antwort...
stöchiometrisch habe ich doch schon erwähnt ist kein problem, aber ich ich will die redoxreaktion im detail verstehen...als übung.
Fe + [mm] Br_2- [/mm] > [mm] FeBr_3
[/mm]
(a) Edukseite: 1 Fe und "2Br"
(b) Produktseite: 1 Fe und "3Br"
kgv von a und b => 6
=> *3 für a und * 2 für b
=> 2 Fe + 3 [mm] Br_2 [/mm] -> 2 [mm] FeBr_3
[/mm]
Problem war die Reduktion weil ich hier ein denkfehler habe
wie kann ich das sauber als redoxreaktion formulieren oxidation habe ich schon aufgeschriebn nur bei der reduktion haperts
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Hallo,
> 2 Fe + 3 $ [mm] Br_2 [/mm] $ -> 2 $ [mm] FeBr_3 [/mm] $
Das sieht doch schon gut aus. Nun formulier doch noch einmal die Reduktion und Oxidation, erst ohne Stöchiometrie nur mit den Edukten. Dann schaust du, mit was du die beiden Geichungen erweitern musst, um aus die oben stehende Stöchiometrie zu kommen.
lg
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![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]"){kind=small}
