Redoxreaktion ausgleichen < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:53 Sa 17.08.2013 | | Autor: | Benja91 |
| Aufgabe | | [mm] MnO4^{-} [/mm] + [mm] CH_{3}COOH \to Mn^{2+} [/mm] + [mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] |
Hallo,
ich habe versucht obige Reaktionsgleichung auszugleichen, komme aber immer auf ein Ergebnis, welches nicht richtig sein kann.
Zuerst habe ich die Oxidationszahlen bestimmt.
OZ(Mn)=+7
OZ (C)=0 in [mm] CH_{3}COOH
[/mm]
OZ (C)=+4 in [mm] CO_{2}
[/mm]
Somit ergibt sich folgendes:
Mn + 5e- [mm] \to Mn^{2+} [/mm] Reduktion
[mm] CH_{3}COOH \to CO_{2} [/mm] + 4e- + [mm] H_{2}O
[/mm]
Dann habe ich die Anzahl der Elektronen auf 20 gebracht und beide Gleichungen addiert:
[mm] 4MnO4^{-} [/mm] + 5 [mm] CH_{3}COOH [/mm] + 12 [mm] H^{+} \to [/mm] 4Mn{2+} + [mm] 5CO_{2} [/mm] + [mm] 5H_{2}O
[/mm]
Nun habe ich aber das Problem, dass ich die Gleichung nun nicht mehr ausgleichen kann, da ich links mehr Kohlenstoff habe als rechts. Wie kann ich dieses Problem lösen? Wenn ich nun rechts 10 [mm] CO_{2} [/mm] schreibe, dann brauche ich 20 [mm] H_{2}O [/mm] und dann passen die Os auf der linken Seite wieder nicht.
Könnt Ihr mir vielleicht sagen, was ich falsch gemacht habe?
Vielen Dank und Gruß
Benja
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Hallo Benja91,
die fertig eingerichtet Redoxgleichung lautet:
$8 [mm] \;MnO_4^{-}+24\;H^{+}+5\;H_3CCOOH\; \;\to\;\; 8\;Mn^{2+}+22\;H_2O+10\;CO_2$
[/mm]
Das Einrichten dieser Redoxgleichung ist nicht ganz so einfach und benötigt etwas Zeit & u. a. mehrfaches Kürzen.
Prüfe: a) die Ladungbilanz b) die Stoffbilanzen.
Fange mit dem Nachrechnen vielleicht bei dem Essigsäuremolekül an: die beiden Kohlenstoffatome darin haben unterschiedliche Oxidationszahlen.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 09:34 Mo 19.08.2013 | | Autor: | Benja91 |
Hallo Martinius ,
danke für die Antwort. Es hat mir wirklich sehr geholfen :)
LG
Benja
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