Säure, Base < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:06 So 05.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Was entsteht, wenn man jeweils 100ml einer 1 M NaOH Lösung und einer 2M HCL Lösung zusammenmischt
NaOH ist ja Base und HCL ist Säure, also sollten sie sich neutralisieren (zumindest teilweise)
[mm] Na^{1+} (OH)^{1-} [/mm] + 2 [mm] H^{1+}(Cl)^{1-} \to [/mm] H_20 + ...aber irgendwie stimmen die Verhältnisse dafür nicht.
In der Lösung steht das Oxonium-ionen [mm] H_3O^{+} [/mm] + NaCl entsteht...
Ist ja schon nahegliegend dass es schön aufgeht, aber mir ist nicht klar weshalb Oxonium-Ionen gebildet werden? Ist ja eine Neutralisation?
Danke, Gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:57 So 05.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Was entsteht, wenn man jeweils 100ml einer 1 M NaOH Lösung
> und einer 2M HCL Lösung zusammenmischt
>
> NaOH ist ja Base und HCL ist Säure, also sollten sie sich
> neutralisieren (zumindest teilweise)
>
> [mm]Na^{1+} (OH)^{1-}[/mm] + 2 [mm]H^{1+}(Cl)^{1-} \to[/mm] H_20 + ...aber
> irgendwie stimmen die Verhältnisse dafür nicht.
Das ist richtig, Du hast einen Überschuss an Säure ![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") , die 1 kannst Du übrigends weglassen, ein einfaches + oder - reicht aus, es sei denn Du hast ein zweifach oder mehrfahc geladenes Ion.
> In der Lösung steht das Oxonium-ionen [mm]H_3O^{+}[/mm] + NaCl
> entsteht...
> Ist ja schon nahegliegend dass es schön aufgeht, aber mir
> ist nicht klar weshalb Oxonium-Ionen gebildet werden? Ist
> ja eine Neutralisation?
Eine Neutralisation ist es schon (teilweise), wie von Dir oben schon richtig festgestellt. Aber Du gibst einen Überschuss an Säure hinzu, daher hast Du nachher einen pH-Wert<7. "Nebenbei" entsteht dann halt noch Kochsalz.
Gruß Christian
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