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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:08 Di 16.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Die Autoprotolyse des Wassers ebwirkt, dass auch in reinem Wasser ionen vorhanden sind. Auf wieviele H_2O-Moleküle kommt [mm] 1OH^{-} [/mm] und 1 [mm] H_3O^{+} [/mm] Ion? (Annahme reines Wasser)
Also die [mm] OH^{-} [/mm] Konzentration beträgt: [mm] 10^{-7} [/mm] mol/l und die [mm] H_3O^{+} [/mm] Konzentration ebenfalls [mm] 10^{-7} [/mm] mol/l.
Nun müsste ich nur noch wissen wieviele H_2O Moleküle in einem Liter Wasser sind. 1l Wasser = 1000g
Molmasse von H_2O: 18.02 g/mol, also sind in einem Liter : [mm] \bruch{1000g}{18.02 g/mol} [/mm] = 55.5 mol H_2O Moleküle vorhanden
das heisst Verhältnis: [mm] \bruch{55.5 mol/l}{10^{-7} mol/l} [/mm] = 1: 555000 000
Stimmt das so?
Danke, gruss Kuriger
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Hallo,
> Die Autoprotolyse des Wassers ebwirkt, dass auch in reinem
> Wasser ionen vorhanden sind. Auf wieviele H_2O-Moleküle
> kommt [mm]1OH^{-}[/mm] und 1 [mm]H_3O^{+}[/mm] Ion? (Annahme reines Wasser)
das ist die Ausgangsfrage??? stelle mal eine reaktionsgleichung auf, dann siehst du die antwort schon....
> Also die [mm]OH^{-}[/mm] Konzentration beträgt: [mm]10^{-7}[/mm] mol/l und
> die [mm]H_3O^{+}[/mm] Konzentration ebenfalls [mm]10^{-7}[/mm] mol/l.
> Nun müsste ich nur noch wissen wieviele H_2O Moleküle in
> einem Liter Wasser sind. 1l Wasser = 1000g
> Molmasse von H_2O: 18.02 g/mol, also sind in einem Liter
> : [mm]\bruch{1000g}{18.02 g/mol}[/mm] = 55.5 mol H_2O Moleküle
> vorhanden
>
> das heisst Verhältnis: [mm]\bruch{55.5 mol/l}{10^{-7} mol/l}[/mm] =
> 1: 555000 000
warum hast du das gerechnet???
Die rechnung stimmt schon, die frage ist nur, ob dies auch deine frage beantwortet....
LG
pythagora
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