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Forum "Chemie" - Säure, Basen
Säure, Basen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Säure, Basen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 01:17 Do 09.02.2012
Autor: omarco

Aufgabe
Zu mäißg verdünter [mm] NaCH_{3}CO_{2}- [/mm] Lösung wird [mm] HClO_{4} [/mm] zugegeben , bis pH = 4. Welcher Anteil des Acetats liegt jetzt als Essigsäure vor?


Ich habe folgendes gerechnet:

pH = 4 heißt [mm] co(HA)=10^{-4} [/mm]   und pKa(essigsäure)=4,75
Ka= [mm] 10^{-4,75} [/mm]   Dannach habe ich Ks/co(Ha) gerechnet dort kommt 0,178 raus. Ist das bis hierhin richtig. Dannach komm ich nicht mehr weiter. Das Ergebnis soll 84,9 % sein ?

        
Bezug
Säure, Basen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 08:03 Do 09.02.2012
Autor: hunadh


Mit Hilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung kannst du das Verhältnis Acetat zu Essigsäure berechnen. Daraus kannst du den gewünschten Anteil berechnen, wenn du berücksichtigst dass Acetat + Essigsäure = 100% sind.



Bezug
                
Bezug
Säure, Basen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 09:21 Do 09.02.2012
Autor: omarco


>
> Mit Hilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung kannst du das
> Verhältnis Acetat zu Essigsäure berechnen. Daraus kannst
> du den gewünschten Anteil berechnen, wenn du
> berücksichtigst dass Acetat + Essigsäure = 100% sind.
>  
>  

Könnte man die Formel aufschreiben,die ich für meine Rechnung brauche. Ich weis nicht genau wie und welche ich anwenden muss. Im Internet gibt es einige Formeln

Bezug
                        
Bezug
Säure, Basen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 11:06 Do 09.02.2012
Autor: chrisno

Henderson-Hasselbalch bei Wikipedia führt Dich zum Ziel.

Bezug
                        
Bezug
Säure, Basen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 13:30 Do 09.02.2012
Autor: Martinius

Hallo,

[mm] $Ac^{-}+H_2O \rightleftharpoons HAc+OH^{-}$ [/mm]

[mm] $K_B=\frac{[HAc]*[OH^{-}]}{[Ac^{-}]}$ [/mm]

[mm] $pK_B=-lg \left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \right) [/mm] + pOH$


[mm] pK_S=4,75 [/mm]   also  [mm] pK_B=9,25 [/mm]

pH=4   also   pOH=10


$9,25=-lg  [mm] \left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \right) [/mm]  + 10$

$-0,75=-lg  [mm] \left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \right) [/mm] $

$0,75=lg   [mm] \left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \right) [/mm] $

[mm] $10^{0,75} \; [/mm] = [mm] \; \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]} \; \approx \; [/mm] 5,6234$

Essigsäure:  84,902 %

Acetat:   15,098 %


LG, Martinius


Edit: fehlende Klammern ergänzt.

Bezug
                                
Bezug
Säure, Basen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:30 Do 09.02.2012
Autor: omarco


> Hallo,
>  
> [mm]Ac^{-}+H_2O \rightleftharpoons HAc+OH^{-}[/mm]
>  
> [mm]K_B=\frac{[HAc]*[OH^{-}]}{[Ac^{-}]}[/mm]
>  
> [mm]pK_B=-lg \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right) + pOH[/mm]
>  
>
> [mm]pK_S=4,75[/mm]   also  [mm]pK_B=9,25[/mm]
>  
> pH=4   also   pOH=10
>  
>
> [mm]9,25=-lg \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right) + 10[/mm]
>  
> [mm]-0,75=-lg \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right)[/mm]
>  
> [mm]0,75=lg \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right)[/mm]
>  
> [mm]10^{0,75}= \left( \frac{HAc}{Ac^{-}} \right) \; \approx \; 5,6234[/mm]
>  
> Essigsäure:  84,902 %
>  
> Acetat:   15,098 %
>  
>
> LG, Martinius
>  


Ok, das Ergbenis hatte ich auch raus. Ich verstehe nur nicht, wie man von 5,6234 auf 84,9% kommt

Bezug
                                        
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Säure, Basen: Hinweis
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:40 Do 09.02.2012
Autor: Loddar

Hallo omarco!


Bedenke, dass neben [mm]\frac{HAc}{Ac^{-}} \; \approx \; 5,6234[/mm] auch [mm]HAc+Ac^{-1} \ = \ 1 \ = \ 100\%[/mm] gelten muss.


Gruß
Loddar


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