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| Aufgabe | Geben Sie an, ob folegende Salze neutrale, saure oder basische wässrige Lösungen ergeben:
a) NaNO3 b) CaCL2 c)CA(OH)2 d) NH4NO3 e) Na3PO4 |
Hallo,
ich habe leider sehr wenig Ahnung von Chemie, daher wäre es wirklich sehr nett, wenn mir jemand erklären könnte, so leicht wie möglich, was ich da zu machen habe, bzw. was damit gemeint ist.
Ich habe leider keinen Lösungsansatz.
Danke schonmal,
Gruß
Victoria
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Hallo Victoria_17,
> Geben Sie an, ob folegende Salze neutrale, saure oder
> basische wässrige Lösungen ergeben:
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> a) NaNO3 b) CaCL2 c)CA(OH)2 d) NH4NO3
> e) Na3PO4
> Hallo,
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> ich habe leider sehr wenig Ahnung von Chemie, daher wäre
> es wirklich sehr nett, wenn mir jemand erklären könnte,
> so leicht wie möglich, was ich da zu machen habe, bzw. was
> damit gemeint ist.
> Ich habe leider keinen Lösungsansatz.
> Danke schonmal,
>
> Gruß
> Victoria
>
Du müsstest einfach in geeigneten Nachschlagewerken, evtl. in einem schulischen naturwissenschaftlichem Tafelwerk, die [mm] pK_B-Werte [/mm] bzw. pKs-Werte der beteiligten Ionen nachschlagen.
Bsp.:
a) Natriumnitrat
Das Nitration [mm] NO_3^{-} [/mm] ist das Anion einer starken Säure, der Salpetersäure [mm] HNO_3 [/mm] . Ihr pKs-Wert ist -1,32.
Weil die Salpetersäure stark ist, ist ihr korrespondierendes Anion [mm] NO_3^{-} [/mm] ziemlich schwach, mit einem [mm] pK_B [/mm] von 15,32.
D. h., wenn Du eine Nitratlösung in Wasser gibst, so reagiert das Nitration so gut wie gar nicht mit Wasser und beeinflusst den pH der Lösung nicht.
Der Zusammenhang von [mm] pK_B [/mm] und pKs ist:
[mm] $pK_B \; [/mm] + [mm] \; [/mm] pKs [mm] \; [/mm] = [mm] \;14$
[/mm]
Das Natriumkation beeinflusst den pH auch so gut wie gar nicht. Das kennst Du ja vom Essen, wenn Du Kochsalz NaCl auf Dein Frühstücksei streust (HCl = Salzsäure ist auch sehr stark - Chlorid im Alkalisalz hingegen pH-neutral).
Natriummetall reagiert in Wasser stark basisch. Das [mm] Na^{+}-Ion [/mm] hingegen ist in wässriger Lösung pH-neutral.
LG, Martinius
P.S. Zu Calciumhexahydrat habe ich auf die Schnelle leider keinen Tabellenwert gefunden, weder in meinen Tafelwerken noch im Internet.
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Also NaNO3 ist mal neutral, Na3PO4 ist basisch, NH4NO3 ist sauer; Ca(OH)2 basisch, CaCl2 müsste schwach basisch sein beim letzten bin ich mir nd 100% sicher aber der Rest sollte so stimmen
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