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| Aufgabe | Kohlenstoff und Wasserstoff reagieren zu Methan, allerdings läuft die Reaktion nicht vollständig ab, so dass die Reaktionsenthalpie nicht experimentiell ermittelt werden kann. Man muss sie also mit Hilfe anderer Reaktionen berechnen. Folgende Reaktionen helfen weiter:
Kohlenstoffdioxid und Wasser reagieren zu Methan und Sauerstoff [mm] \Delta [/mm] H= +888KJ
Kohlenstoff und Sauerstoff reagieren zu Kohlendioxid, [mm] \Delta [/mm] H= - 393 KJ
Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu Wasser, [mm] \Delta [/mm] H= -570 KJ
Formuliere Reaktionsgleichungen und berechne [mm] \Delta [/mm] rHm
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Also ich hab jetzt die ganzen Gleichungen formuliert:
C + 2 [mm] H_{2} [/mm] => [mm] CH_{4} \Delta [/mm] H =?
[mm] CO_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O [/mm] => [mm] CH_{4} [/mm] + 2 [mm] O_{2} \Delta [/mm] H = + 888 KJ
C + [mm] O_{2} [/mm] => [mm] CO_{2} \Delta [/mm] H= - 393 KJ
2 [mm] H_{2} [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] => 2 [mm] H_{2}O \Delta [/mm] H= - 570 KJ
Aber ich bin mit beim Berechnen von [mm] \Delta [/mm] rHm jetzt nicht sicher, weil da überall dieses [mm] O_{2} [/mm] noch vorkommt. Kann ich das einfach ignorieren???
Stimmt das so:
[mm] \Delta [/mm] rHm = -393 KJ - 570 KJ + 888 KJ = - 75 KJ
Das wäre doch zu einfach oder??
Wär sehr nett wenn mir jemand helfen könnte.
DANKE!!!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, Nadja,
ich denke, dass Du richtig gerechnet hast, denn Du könntest ja auch folgendermaßen vorgehen:
C + [mm] 2H_{2} \to CH_{4}
[/mm]
Wenn Du nun auf beiden Seiten 2 [mm] O_{2} [/mm] addierst, kann sich an der Reaktionsenthalpie nichts ändern, da der Sauerstoff "summa summarum" unbeteiligt bleibt:
C + 2 [mm] H_{2} [/mm] + [mm] \red{2\ O_{2}} \to CH_{4} [/mm] + [mm] \red{2\ O_{2}} [/mm]
Der Sauerstoff nimmt zwar an der Reaktion teil, liegt am Ende aber unverändert vor; demnach ändert seine "Anwesenheit" an der Reaktionsenthalpie nichts.
mfG!
Zwerglein
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