Sauerstoff-Alken < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:29 Mo 16.01.2006 | | Autor: | Enni |
Hi ihr,
ich habe eine Frage zu der Sauerstoffverbindung: Wenn sich zwei Sauerstoffatome miteinander verbinden, befinden sie sich im Edelgasnievau und sind offenbar ziemlich stabil. Zwischen den beiden Sauerstoffatomen, die miteinander verbunden sind, befindet sich ja eine Doppelbindung: Ist diese Doppelbindung genauso stabil wie z.B. bei einem Alken? Oder gibt es da Unterschiede? Und wie kommt es eigentlich überhaupt zu einer solchen Verbindung? Woher nehmen diese Atome die Anziehungskraft sich zu verbinden?
Vielen Dank für eure Hilfe!
Ich habe diese Frage noch in keinem anderen Forum gestellt.
Gruß Enni
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:28 Mo 16.01.2006 | | Autor: | Phecda |
hi
.. es gibt Unterschiede bezüglich die Stabilität der chemischen Verbindungen . Dazu hat man das Maß der Standartbindungsenthalpie eingeführt.
Die Standardbildungsenthalpie ist die Energie, die bei der Bildung von einem Mol einer Substanz aus den reinen Elementen unter Standardbedingungen (101,3 kPa und 25 °C) frei wird (exotherme Reaktion) oder zur Bildung erforderlich ist (endotherme Reaktion). Um alle Elektronenpaarbindungen eines Mols von C=C - Verbindungen zu spalten benötigt man 614 kJ; für O=O Verbingungen jedoch nur 498 kJ --> Um C=C bindungen zu spalten benötigt man mehr Energie als für O=O Bindungen --> C=C Bindung ist stabiler als O=O....
Die frage nach dem warum ist schwer zu erklären. Jedes System in der Natur versucht anscheinend einen stabileren Zustand anzustreben. Da Elektronenpaarbindungen stabiler als einzelne Atomen sind, verbinden sich eben einzelne Atome zu Verbindungen.
mfg... Phecda
|
|
|
|
