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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:24 Mo 15.04.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Ich hab da grad einen Hänger und komme nicht weiter...
Berechnen Sie die Aquivalenzkonzentration einer Lösung, die 20%ige HCl (Dichte=1,1g/ml)enthält!
was ich gegeben hab:
w(HCl)=0,2
Dichte=1,1g/ml
M(HCl)=36,46g/mol
w(H2o)=0,8
w(HCl)*m(G)= m(HCl)
Ich brauch ja die Konzentration, also [mm] c=\bruch{n}{V}
[/mm]
Weil ich kein n und kein V hab, müsste ich es anders formulieren:
[mm] c=\bruch{n}{V}=\bruch{\bruch{w(HCl)*m(G)}{M}}{\bruch{w(HCl)*m(G)}{Dichte}}
[/mm]
Weiter komm ich nicht...Das kann so nicht stimmen...Könnte mir bitte jemand einen Tipp geben?
LG zitrone
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Hallo zitrone,
könntest Du bitte die originale Aufgabenstellung ins Forum schreiben.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:28 Mo 15.04.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo Martinius,
das ist die originale Aufgabenstellung.
LG
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Hallo zitrone,
Du schreibst:
"Berechnen Sie die Aquivalenzkonzentration einer Lösung, die 20%ige HCl (Dichte=1,1g/ml)enthält!"
(I) Ist die Lösung nun 20%ig an Salzsäure?
(II) Oder enthält die Lösung irgendwelche (bekannten oder unbekannten) Volumenanteile von 20%iger Salzsäure ?
Wie interpretierst Du die Fragenstellung ?
Mit den bisherigen Angaben kann man nur (I) berechnen.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:44 Mo 15.04.2013 | | Autor: | zitrone |
Mehr hab ich icht gegeben, That's all...
Ich verstehe das aber so, dass ich eine Lösung hab, die zu 20% HCl enthält und eine dichte von 1,1g/ml besitzt.
Nun muss die Konzentration berechnet werden, um die Aquivalenzkonzentartion zu bestimmen...Ich komm aber da grad nicht weiter...
LG
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Hallo zitrone,
Ein Liter Deiner Salzsäure wiegt 1100 g.
20 % davon sind 220g HCl.
Das entspricht [mm] $\frac{220\;g}{36,46\;g/mol}\;=\; 6,034\;mol$
[/mm]
Damit ist Deine Salzsäure 6,034 molar und ebenso 6,034 normal.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:34 Mo 15.04.2013 | | Autor: | zitrone |
Ahh ok super Vielen Dank!!!:))
LG zitrone
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