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Forum "allgemeine Chemie" - Stöchiometrie
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Stöchiometrie: Ethanol Stöchiometrie
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:54 Mi 22.10.2008
Autor: Juliane04

Aufgabe
Ein mit reinem Ethanol betriebenes Auto verbraucht auf 100 km 5,8 Liter; das sind 4,6 kg!

a) Formulieren sie die reaktionsgleichung für die Verbrennung von Ethanol mit Sauerstoff zu Kohlestoff und Wasser!

b) Wieviel g CO 2 entstehen auf 100km? Wieviel Liter sind das?

so ich habe nun versucht die reaktinsgleichung aufzustellen und bin dabei auf das gekommen:

C2H5OH + 3O2 reagiert zu 2 CO2 + 3H2O? is das schon mal richtig???

so und bei b hab ich versucht mir eine gleichung mit hilfe der massenzahlen aufzustellen un bin dann auf die gleichung gekommen: 46g je mol/ 4600g = 56 g je mol/ x hab das nach x umgestellt und erhalte so 5600 g is das richtig???? aber wie komme ich jetzt auf die Literumrechnung??

Danke schon mal für eure Hilfe!

        
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Stöchiometrie: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:22 Mi 22.10.2008
Autor: MarkusF

1. Wie kommst du auf 56 g/mol?
2. Du musst erst ausrechnen, wieviel mol an Ethanol verbrannt werden, dann wieviel mol an CO2 entstehen und wieviel das wiegt.
3. Für Gase gilt bei Standardbedingungen: [mm] V_{mol}=22,4\frac{l}{mol} [/mm]

Viele Grüße,
Markus

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Stöchiometrie: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:53 Mi 22.10.2008
Autor: Juliane04

na ich habe die relative masse von 2CO2 ausgerechnet und das heißt dann 2*12 + 2* 16 = sind 56 g je mol oder nich? und von ethanol weiß cih doch alles oder nich da schreib ich dann über ethnaol die Molmasse das sind 46 g je mol und drunter die gegeben masse von 4,6 kg und bei co2 schreib ich drüber 56 g je mol und drunter is meine gesuchte größe x oder??

und wegen den 22,4 litern das wei0 ich weiß aber nich wie ich ich von 5600g auf liter kommen soll???

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Stöchiometrie: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 20:04 Mi 22.10.2008
Autor: miniscout

Hallo,

nur ein Tipp am Rande: Wenn du den Formeleditor benutzt (die Formelzeichen unterhalb der Eingabemaske), dann werden deine Formeln lesbarer und es macht mehr Spaß deine Fragen zu beantworten.

Gruß miniscout [clown]

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Stöchiometrie: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:29 Mi 22.10.2008
Autor: rainerS

Hallo!

> und wegen den 22,4 litern das wei0 ich weiß aber nich wie
> ich ich von 5600g auf liter kommen soll???

Ein Mol [mm] $\mathrm{CO}_2$ [/mm] sind 22,4 Liter. Du musst also nur noch die 5600g in Mol umrechnen.

  Viele Grüße
    Rainer

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Stöchiometrie: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:37 Mi 22.10.2008
Autor: Juliane04

und wie mach ich das die umrechnung von g in mol??

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Stöchiometrie: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:50 Mi 22.10.2008
Autor: Juliane04

ok ich bin jetzt auf die formel gekommen M=m/n und hab mir das nach n aufgelöst und erhalte so 100 mol das hieße dann das es 2240 Liter sind is das nich ein bisschen viel???

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Stöchiometrie: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:25 Mi 22.10.2008
Autor: Zwerglein

Hi, Juliane,

> ok ich bin jetzt auf die formel gekommen M=m/n und hab mir
> das nach n aufgelöst

Richtig!

> und erhalte so 100 mol

Ich krieg - mit den "neuen Zahlen" (siehe meine erste Antwort!) sogar 200 mol raus!


> das hieße dann, dass es 2240 Liter sind is das nich ein bisschen viel???

Bei mir sind's dann sogar 4480 Liter!
Und das ist tatsächlich "ein bisschen viel"!
Aber in anderem Sinne als Du das wohl meinst: Die Zahl stimmt nämlich! So viel produziert jedes Auto (die meisten sogar noch wesentlich mehr, denn ein Benzinverbrauch von 5,8 Litern auf 100km ist ja recht wenig, keineswegs der Durchschnitt!) bei einer Fahrt von 100km.
Auch das trägt zum [mm] CO_{2}-Problem [/mm] (Stichwort: Klimaveränderung!) bei.

mfG!
Zwerglein


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Stöchiometrie: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:10 Mi 22.10.2008
Autor: Zwerglein

Hi, Juliane,

> na ich habe die relative masse von 2CO2 ausgerechnet und
> das heißt dann 2*12 + 2* 16 = sind 56 g je mol oder nich?

"oder nich'"!
Denn: Die relative Molekülmasse von [mm] CO_{2} [/mm] (der Koeffizient "2" gehört NICHT zur Formel von Kohlendioxid!) beträgt 12 + 2*16 = 44.
Daher beträgt die molare Masse von Kohlendioxid [mm] M(CO_{2})=44 [/mm] g/mol.

> und von ethanol weiß cih doch alles oder nich da schreib
> ich dann über ethnaol die Molmasse das sind 46 g je mol und
> drunter die gegeben masse von 4,6 kg und bei co2 schreib
> ich drüber 56 g je mol und drunter is meine gesuchte größe
> x oder??

Das musst Du mit den neuen Zahlen nochmals durchrechnen!
(wobei Du in der Verhältnisgleichung statt 56 jetzt natürlich 2*44 = 88 erhältst!)
  
mfG!
Zwerglein

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Stöchiometrie: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:23 Mi 22.10.2008
Autor: Juliane04

oh ja danke für den fehler das hab ich natürlich nicht bedacht....also vielen dank
also is die lösung dann 4480 liter Ja?

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Stöchiometrie: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:28 Mi 22.10.2008
Autor: Zwerglein

Hi, Juliane,

> oh ja danke für den fehler das hab ich natürlich nicht
> bedacht....also vielen dank
>  also is die lösung dann 4480 liter Ja?

Ich denke, das stimmt!

mfG!
Zwerglein

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Stöchiometrie: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 16:18 Do 23.10.2008
Autor: Juliane04

cool danke für die nette hilfe:-)

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