Stoffmengenbestimmung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:29 Di 25.11.2008 | | Autor: | sardelka |
Hallo,
ich habe eine sehr sehr dringende Frage.
Ich habe diese Reaktion:
Mg + [mm] 2H^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-} [/mm] -> [mm] Mg^{2+} [/mm] + [mm] H_{2} [/mm] + [mm] 2Cl^{-}
[/mm]
Ducrhführung: Magnesiumband werden in Kolben gegeben mit 5mL Salzsäure(c=1mol/L).
So, nun will ich die Stoffmenge von Wasserstoff berechnen.
Wir haben im Experiment für bestimmte Zeiten Volumen an Waserstoff gemessen(in mL). z.B.:
t=0 -> [mm] V(H_{2})=0
[/mm]
t=120 -> [mm] V(H_{2})=33,5
[/mm]
Nun haben wir aufgeschrieben: [mm] n(H_{2})=V(H_{2}):V_{m}
[/mm]
Das verstehe ich, weil Wasserstoff ja gasförmig ist, nehmen wir diese Gleichung.
Dann folgt:
[mm] n(HCl)=n(HCl)_{Anfang}-n(HCl)_{verbraucht}
[/mm]
Warum, denn das? n(HCl) ist doch die Stoffmenge der Edukte, wozu dann noch [mm] n(HCl)_{Anfang}?
[/mm]
Und noch:
[mm] n(HCl)_{verbraucht}=2*n(H_{2})
[/mm]
Das verstehe ich nun gar nicht, wie kommen die auf 2*? Ich hätte 0,5 genommen...
Vielen Dank
Liebe Grüße
sardelka
|
|
| |
|
Hi, sardelka,
> Ich habe diese Reaktion:
>
> Mg + [mm]2H^{+}[/mm] + [mm]Cl^{-}[/mm] -> [mm]Mg^{2+}[/mm] + [mm]H_{2}[/mm] + [mm]2Cl^{-}[/mm]
Vor [mm] Cl^{-} [/mm] fehlt eine 2 !
> Durchführung: Magnesiumband werden in Kolben gegeben mit
> 5mL Salzsäure(c=1mol/L).
>
> So, nun will ich die Stoffmenge von Wasserstoff berechnen.
> Wir haben im Experiment für bestimmte Zeiten Volumen an
> Wasserstoff gemessen (in mL). z.B.:
>
> t=0 -> [mm]V(H_{2})=0[/mm]
>
> t=120 -> [mm]V(H_{2})=33,5[/mm]
>
>
> Nun haben wir aufgeschrieben: [mm]n(H_{2})=V(H_{2}):V_{m}[/mm]
> Das verstehe ich, weil Wasserstoff ja gasförmig ist,
> nehmen wir diese Gleichung.
>
> Dann folgt:
> [mm]n(HCl)=n(HCl)_{Anfang}-n(HCl)_{verbraucht}[/mm]
>
> Warum, denn das? n(HCl) ist doch die Stoffmenge der Edukte,
> wozu dann noch [mm]n(HCl)_{Anfang}?[/mm]
Du hast leider nicht genau geschrieben, was mit diesem Versuch eigentlich "bewirkt" werden soll.
Nachdem Ihr jedoch die Wasserstoffmenge zu verschiedenen Zeiten gemessen habt, vermute ich mal, das hat was mit der REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT zu tun.
Und diese kann man eben angeben als Zunahme der Stoffmenge bzw. Konzentration eines Produktes (hier Wasserstoff)
oder als Abnahme der Stoffmenge bzw. Konz. eines Eduktes (hier HCl).
Ich vermute weiter, Ihr werdet dann für beides (Zunahme der Wasserstoffmenge und Abnahme der HCl-Menge) die zugehörige Kurve zeichnen.
> Und noch:
> [mm]n(HCl)_{verbraucht}=2*n(H_{2})[/mm]
>
>
> Das verstehe ich nun gar nicht, wie kommen die auf 2*? Ich
> hätte 0,5 genommen...
Ich verkürze mal Deine obige Raktionsgleichung:
Mg + [mm] \red{2} [/mm] HCl [mm] \to H_{2} [/mm] + [mm] MgCl_{2}
[/mm]
Was erkennt man?
Um 1 Molekül Wasserstoffgas zu erzeugen braucht man [mm] \red{2} [/mm] Moleküle HCl.
Demnach ist die verbrauchte Stoffmenge an HCl [mm] \red{doppelt} [/mm] so groß wie die erzeugte Stoffmenge an Wasserstoff.
mfG!
Zwerlein
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:35 Di 25.11.2008 | | Autor: | sardelka |
Hallo,
tut mir Leid, dass ich das nicht hingeschrieben habe, aber du hast es genau richtig erfasst))
Nur wir haben Graphen für [mm] H^{+} [/mm] und [mm] Mg^{2+} [/mm] gezeichnet und dann Reaktionsgeschwindigkeit berechnet)))
Ja, ist ja eigentlich ganz logisch, das mit dem Stoffmengenverhältnis)))
Vielen Dank
Liebe Grüße
sardelka
|
|
|
|
